第1章《化学反应的热效应》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题（共13题） 1．下列关于中和反应反应热和燃烧热的描述中，正确的是 A．25℃，101kPa时，H2SO4和Ca(OH)2反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等 B．中和反应反应热的测定过程中，若隔热层隔热效果不好，会导致所测数值的绝对值偏小 C．根据热化学方程式N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)    △H=-622kJ•mol-1，可求得N2H4(l)的燃烧热 D．1gH2完全燃烧生成液态水时放出的热量即为H2的燃烧热 2．下列说法不正确的是 A．ΔH < 0为放热反应 B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因 C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量相等 D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)  ΔH = -890.3 kJ·mol-1 3．已知各物质的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 键能 436 157 568 432 298 A． B．能量最低，稳定性最强 C．稳定性： D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol 4．下列关于化学反应的说法不正确的是 A．化学反应中物质变化也伴随能量变化 B．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D．H2的燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-2akJ•mol-1 5．下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2 B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H =-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H ＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行 6．某次发射火箭，用肼)在中燃烧，生成、液态。 已知：① ② 假如都在相同状态下，请计算发射火箭反应的热化学方程式：的ΔH A． B． C． D． 7．已知在和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热()。化学上，将稳定单质的标准生成热定为0.相关物质的标准生成热数据如下表所示： 物质 下列说法正确的是 A．表示生成热的热化学方程式为 B． C．物质的标准生成热越大，物质越稳定 D．根据生成热数据推知，生成热 8．下列各种装置中，主要将化学能转化为电能的是 A B C D             风力发电 砷化镓太阳能电池 锌锰碱性干电池 家用燃气灶 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ④已知： 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/（kJ·mol－1） 348 610 413 436 上表数据可以计算出 的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 10．工业上高纯硅可通过反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制取，该反应的△H为 化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 A．+236kJ·mol-1 B．-236kJ·mol-1 C．+412kJ·mol-1 D．-412kJ·mol-1 11．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是 A．物质的燃烧是放热反应 B．化学反应中有物质变化也有能量变化