第四章 化学反应与电能 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题（共12题） 1．已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是    A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+ B．银电极上发生还原反应，电极质量增加 C．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有 0.02 mol 电子通过 D．盐桥中NO向AgNO3溶液移动 2．能正确表示下列反应离子方程式的是 A．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 3．下列用于解释事实的化学用语中，正确的是 A．溶液显碱性： B．用银作电极电解稀盐酸： C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛： D．泡沫灭火器原理： 4．如图所示，a、b为直流电源的两极，E是用NaCl溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是 A．a是阴极，b是阳极 B．a是负极，b是正极 C．甲处产生的气体是氧化产物 D．甲处pH值下降 5．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。 ① ② ③ 试管内生成蓝色沉淀 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 下列说法不正确的是 A．实验①说明Fe腐蚀生成Fe2+ B．对比实验①③，可以判定Zn保护了Fe C．对比实验②③，预测 K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 D．将②中溶液换成H2O(已除O2)，若无明显现象，说明K3[Fe(CN)6]不能氧化Fe 6．某小组模拟对硝酸铵化工厂排放的废水进行处理，并回收硝酸和氨水，装置如图所示。下列说法正确的是 A．能量转化：太阳能→化学能→电能 B．产品1为浓氨水，膜2为阳离子交换膜 C．阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+＋O2↑ D．若两极共收集33.6 L气体，理论上可生成126 g HNO3 7．通过在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。 下列说法正确的是 A．①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 B．每个晶胞中含有0.61个 C．②代表充电过程，③代表放电过程 D．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8x 8．潮湿环境中的Cl-、 溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。下图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是 A．腐蚀过程中，青铜基体发生还原反应 B．环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2+ +3OH-+Cl-= Cu2(OH)3Cl↓ C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为增大了反应的平衡常数 D．若生成4.29g Cu2(OH)3Cl(M =214.5g∙mol -1) ，则耗氧体积为0. 448L 9．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氯，其中硝化过程中NH被O2氧化。下列叙述正确的是 A．电池工作时，“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极 B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C．“好氧阴极”存在反应：NH-6e-+8OH-=NO+6H2O D．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol 10．下列说法正确的是 A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B．风能是太阳能的一种转换形式，属于一次能源 C．现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重 D．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量 11．微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是 A．电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b B．电池工作时a电极附近溶液的pH减小 C．利用该电池处理0.1乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L(标况下) D．b电极的电极反应为 12．用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示： 下列说法正确的是 A．若X、Y电极材料连接反了，仍可将废水中的以的形式除去 B．X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C．电解过程中Y极周围溶液的减小 D．电解时废水中会发生反应： 二、填空题（共10题） 13．锂锰电池的体积小，性