第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共14题） 1．下列说法正确的是 A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 B．已知反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH= -2×57.3 kJ·mol-1 C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)  ΔH= -315 kJ·mol-1 即为硫的燃烧热 D．化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量 2．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是 A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼 D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 3．已知断裂1 mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A—B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示： 化学键 Br-Br F-F H-F H -Br C-C C≡C H-H 键能/(kJ·mol-1) 194 157 568 366 348 812 436 下列说法正确的是 A．H-F键的稳定性比H- Br键弱 B．2HBr(g)=H2(g) +Br2(1)     ΔH = +102 kJ·mol-1 C．F2(g)=2F(g)      ΔH = -157 kJ·mol-1 D．2HBr(g) +F2(g) =Br2(g) +2HF(g)     ΔH = -441 kJ·mol-1 4．硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是 A．CH3OH与SO3反应的ΔH＜0 B．a、b、c三种中间产物中，a最稳定 C．该反应最高能垒(活化能)为19.06eV D．由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成 5．肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 N－H N－N O=O O－H 键能/(kJ/mol) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-570kJ·mol-1 则2N(g)=N2(g)的ΔH为 A．+1882kJ·mol-1 B．-941kJ·mol-1 C．-483kJ·mol-1 D．-1882kJ·mol-1 6．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 (　　) A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-283.0 kJ/mol C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D．醋酸的电离过程是吸热过程，升高温度，醋酸的Ka增大、pH减小 7．下列说法或表示法正确的是（   ） A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH = -119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O  ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ/mol 8．下列说法正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol B．已知C2H5OH (1)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH (1) +3O2 (g)=2CO2(g) +3H2O(g)反应的△H=-1366.8 kJ/mol C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H1， 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)  △H2则△H1＞△H2 D．在一定