第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 、 +1 下列叙述正确的是 A．Q元素的非金属性比T元素强 B．L的单质与形成的化合物中，存在的化学键类型是共价键 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．元素N广泛应用于电池、贮氢等领域 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式为 B．的电子式： C．的结构式： D．基态的价电子排布式： 3．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为8的氮原子为 B．由H和形成的过程为 C．的结构式为 D．的结构示意图为 4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，可推出原子序数： B．由高温下碳与水蒸气的置换反应，可推出非金属性： C．由硅、锗都可以做半导体材料，可推出硅、锗属于过渡元素 D．由水溶液的酸性：，可推断出元素的原子半径： 5．如图所示，向无色的溶液中加入氯水，得到棕黄色溶液，下列说法不正确的是 A．与氯水颜色相比较，溶液颜色发生变化，可证明已发生了反应 B．发生的氧化还原反应可表示为： C．和分子中都只含有非极性共价键 D．该实验结果证明：氯元素的非金属性强于碘元素 6．采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是 A．纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体 B．该反应的氧化剂是，氧化产物是 C．若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol D．的酸性比强 7．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 A．LiOH B．NaOH C．Mg(OH)2 D．KOH 8．下列属于同位素的是 A．红磷和白磷 B．和 C．H2O 和 D2O D．和 9．2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳·贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是 A．、互为同位素 B．D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应 C．、的质子数相同，电子数不同 D．同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同 10．化学科学的发展离不开科学家的杰出贡献，下列说法与史实不符的是 A．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 B．门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．路易斯提出了共价键电子对理论 D．卢瑟福通过粒子的散射实验，证明了电子在核外分层运动 11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是 A．Z与X形成的化合物的沸点偏高是因其分子间存在氢键 B．YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键 C．W、M的简单离子半径为M>W D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料 12．化学学科需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是 A．乙烯的空间充填模型： B．羟基的电子式： C．2-丁烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式： 13．下列各组微粒中，按原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A．K、Na、Li B．、、 C．S、O、N D．、、 14．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是 A．化合物：、、、HD B．碱性氧化物：CaO、CuO、、 C．同素异形体：、金刚石、石墨、碳纳米管 D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿 15．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法正确的是 A．元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键 B．元素C、D形成的简单离子的电子总数不同 C．元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小：E>D>C D．C、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强 二、填空题 16．下面是同学们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下