第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．电解池中，阳极的电极材料一定 A．发生氧化反应 B．与电源正极相连 C．是铂电极 D．得电子 2．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 探究铁的析氢腐蚀 验证化学能转化为电能 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 A．A B．B C．C D．D 3．锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是 A．“电解”时，阴极上的电极反应式为 B．“酸浸”时，未发生氧化还原反应 C．“沉淀2”中只含有两种金属 D．可循环利用的物质为 4．下列根据实验操作、现象得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向碘水中加入溶液，振荡静置后，向上层清液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝 与的反应为可逆反应 B 常温下，用pH传感器测量溶液的pH pH读数为2.31 是氧化性酸 C 将甲、乙金属条插入浓硝酸中，用导线将甲、乙分别接电流表正、负极 电流表指针向负极偏转 金属活泼性：甲＜乙 D 常温下，将浓度均为的NaCl和溶液等体积混合，静置，再滴加少量KI溶液 先出现白色沉淀，后生成黄色沉淀 常温下， A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．太阳能、风能、石油、核能为一次能源 B．pH<7的雨水为酸雨 C．用淀粉溶液检验食盐中是否含有碘元素 D．碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池为二次电池 6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极 7．锂电池研发已有重大突破，关于锂电池的叙述正确的是 A．放电时电能转化为化学能 B．电容量大，质量轻 C．不可循环放电 D．废旧锂电池是干垃圾 8．用铁板作电极电解污水，可使其中的杂质离子转化为沉淀而除去，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A．a接电源负极，Y为阴离子交换膜 B．X溶液可能为溶液或者溶液 C．若处理含的污水，左池会生成和两种沉淀 D．若处理含的污水，发生反应： 9．科学工作者提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如图所示。下列说法中错误的是 A．催化电极b连接电源的正极 B．数目在反应过程中减少了 C．阴极的电极反应为 D．电路中转移2mol时，理论上会产生90g碳酸二甲酯 10．点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是 A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连 B．蚀孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFe C．由于孔蚀中Fe3+水解导致电解质酸性增强 D．孔隙中可以发生析氢腐蚀 11．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B．生成2 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少32 g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应： 12．下图所示的原电池工作时，下列说法错误的是 A．Zn为负极 B．负极反应式为Zn―2e-=Zn2+ C．溶液的PH逐渐变小 D．外电路中电子从Zn流向Cu 13．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 已知：Zn可溶于强碱溶液生成ZnO。下列有关说法正确的是 A．镀锌铁皮的镀层破损后，铁比镀层腐蚀更快 B．“滤液”中溶质的主要成分为NaOH和 C．“适量”将全部氧化为 D．胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应 14．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性) A．阳极发生还原反应，其电极反应式： B．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，没有Zn、Fe、Ni C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和 15．从废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图： 已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。 下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”的主要作用是还原Mn元素，有