第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是 A．0.5mol/L AgNO3溶液 B．0.5mol/LKClO3溶液 C．0.1mol/LNaCl溶液 D．0.3mol/L AlCl3溶液 2．利用下列实验药品，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验药品 A 证明具有氧化性 溶液、KSCN溶液 B 证明CuS比FeS更难溶 溶液、溶液、铜粉 C 证明氧化性 KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水 D 使试管中溶液变红 向盛溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 A．A B．B C．C D．D 3．下列方程式与所描事实不相符的是 A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O B．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+H2OFe2O3+3H2 4．下列事实与盐类水解无关的是 A．明矾可以净水 B．配制溶液时，加入一定量粉 C．热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好 D．碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅 5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ①： ②： ③： ④： A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 6．下列溶液中导电性最强的是 A．1 L 0.2 mol·L-1醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·L-1H2SO4溶液 C．0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D．2 L 0.1 mol·L-1H2SO3溶液 7．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是 A．该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附 B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4 C．废水初始2.4<pH<5时，随pH上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降 D．废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著 8．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol/L盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：c＞b＞a B．a点溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)+c(Cl-) C．VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cg D．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在c(Na+)＜c(Cl-) 9．室温下，部分酸的电离平衡常数如下表： 酸 HCOOH HClO 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A． B． C． D． 10．下列化学仪器在酸碱滴定实验中无需用到的是 A． B． C． D． 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．与充分反应，生成分子的数目为 D．溶液中含有的数目为 12．下列物质中属于挥发性强酸的是 A．NaOH B．H2SO4 C．HNO3 D．CH3COOH 13．根据酸碱质子理论，接受质子()的物质是碱，接受质子的能力越强，碱性越强。 已知： +→+ +→ + 下列碱性强弱顺序正确的是 A．>> B．>> C．>> D．>> 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl- B．中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SO C．由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I- D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO 15．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，向生成的方向转化 D 探究与大