第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将形状大小相同的金属钠分别与等体积的乙醇、水、煤油反应，观察实验现象 探究乙醇的结构 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化 探究SO2是否具有漂白性 C 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量NaClO溶液点在试纸上，观察颜色并测pH 探究HClO是否为弱酸 D 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究c(H+ )对、相互转化的影响 A．A B．B C．C D．D 2．下列不属于可逆反应的是（ ） A．氯气与水反应生成与 B．与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和 C．电解水生成和，氢气和氧气燃烧生成 D．溶于水生成 3．已知反应：。在和下，容积均为2L的密闭容器中，气体X的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．容器内压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态 B．a、b、c三点气体X的平均反应速率大小： C．，反应进行1h时，的体积分数为 D．其他条件相同时，下X的平衡转化率： 4．已经反应：的为正值，为负值，设与不随温度而变化，下列说法正确的是 A．任何温度下都是非自发反应 B．高温下是非自发反应，低温下是自发反应 C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应 D．任何温度下都是自发反应 5．已知，一定条件下，将0.2molX和0.2molY通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得Y的物质的量为0.15mol，则lmin内Y的平均反应速率为 A．0.05mol/(L•min) B．0.005mol/(L•S) C．002mol/(L•min) D．0.005mol/(L•min) 6．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再改变 B．HCl的体积分数不再改变 C．断开1molO=O键的同时生成4molH-O键 D．υ(HCl)∶υ(O2)∶υ(Cl2)∶υ(H2O)=4∶1∶2∶2 7．下列做法与化学反应速率有关的是 A．制作蛋糕时添加柠檬黄和味精 B．加工饼干时加入碳酸氢钠 C．奶粉中添加维生素和硫酸锌 D．将水果罐头存放在冰箱中 8．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小 B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 9．下列说法中正确的是 A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，可以使Ba2+转化为BaCO3而排出体外 B．工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，加入氢氧化钠使其生成Fe(OH)3而除去 C．某工厂对回收的粗铜进行提纯，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液 D．病人胃部不适，医生建议他服用胃舒平(主要成分：Al(OH)3)，因Al(OH)3不溶于水 10．在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．平衡时的转化率为75% B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C．该条件下，第9 min时大于第3 min时 D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 11．一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) A．a增大，K不变 B．a不变，K增大 C．a增大，K增大 D．a不变，K不变 12．下列说法不正确的是 A．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 B．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成和的热化学方程式为： C．已知：，，则 D．反应在常温下能自发进行，则该反应的 13．综合考虑焓变ΔH、熵变ΔS与温度T可判断反应的方向，当ΔG-ΔH-T·ΔS<0时，反应能自发进行。已知硝酸铵易溶于水，常温下溶解时体系温度降低。则常温