4.1.原子结构与元素周期表课后练习-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1.原子结构与元素周期表课后练习-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、 LiT曾作为神舟飞船的动力燃料之一、有关LiH、LiD、 LiT的叙述正确的是 A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1 C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同 2．放射性同位素钬的原子核内中子数为 A．32 B．67 C．99 D．166 3．发现电子的科学家是 A．卢瑟福 B．伦琴 C．道尔顿 D．汤姆孙 4． （Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为225 B．中子数为89 C．核外电子数为136 D．质子数与中子数之和为225 5．卤族元素I的原子核内中子数与核外电子数之差是 A．21 B．53 C．127 D．74 6．下列说法不正确的是 A．C70和C60互为同素异形体 B．CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3互为同分异构体 C．13N与14N互为同位素 D．C2H6O对应的有机物不止一种 7．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个周期，18个族 B．第IA族的元素都是碱金属元素 C．元素种类最多的族是第Ⅷ族 D．116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族 8．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动 A．②③ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 9．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（    ） A．电子层数和最外层电子数 B．核内中子数 C．次外层电子数 D．相对原子质量 10．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A．Rb与H2O反应最剧烈 B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 11．下列叙述正确的是 A．40K与40Ca有相同的中子数 B．H2与D2互为同位素 C．S2与S8是同素异形体 D．16O3的摩尔质量是48 12．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 13．化合物中所含中子的物质的量为 A． B． C． D． 14．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是 A．和锂在同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层 C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属原子中半径最小的原子 15．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。下列关于3He的说法正确的是 A．与4He互为同素异形体 B．质子数为3 C．与4He互为同位素 D．中子数为3 16．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为3 B．标准状况下，参加反应转移电子数一定是0.2 C．甲醛与乙酸的混合物中碳原子数为0.5 D．溶液中阴离子总数小于0.010 17．甲、乙两种物质均满足图中所示条件的是 A．甲—、乙— B．甲—、乙— C．甲—、乙— D．甲—、乙— 18．下列依据实验操作及现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向CCl4中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色 Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大 B FeCl3溶液滴在淀粉一KI试纸上 试纸变蓝 2Fe2++2I-=2Fe2++I2 C 向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 将 SO2通入含氨水的BaCl2溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4 A．A B．B C．C D．D 19．下列不属于短周期元素的是 A．H B．Ca C．S D．Ar 20．下列物质间的关系，描述不正确的是 A．Cl与Cl互为同位素 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．和属于同一物质 D．金刚石、足球烯互为同素异形体 21．下列说法中正确的是 A．化合物