第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的是 A．等浓度的氢氧化钠溶液和氨水的导电能力相同 B．氯气、二氧化硫分别通入紫色石蕊试液中现象不同 C．铁分别与氯气、硫粉反应的产物中铁元素价态相同 D．次氯酸钙、高锰酸钾分别与浓盐酸制取等量氯气，转移电子数相同 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c(H+)/c(OH-)= 1012的水溶液中：、Al3+、、Cl- B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、 C．0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：Fe2+、、、Na+ D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、、 SCN- 3．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子数目减少 B．溶液中的减小 C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)也增大 D．再加入10mLpH=11的Ba(OH)2溶液，混合液的pH=7 4．实验室测定反应的平衡常数K的过程为： ①一定温度下，将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀； ②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。 资料：(白色)  ，(红色)   下列说法正确的是 A．溶液可替换为溶液 B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物 C．可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定 D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏小 5．下列说法正确的是 A．常温下，向pH为2的盐酸中加入等体积的的氨水恰好完全中和 B．溶液中与之比为2：1 C．与醋酸中之比为2：1 D．的溶液中、、、一定能大量共存 6．下列说法错误的是 A．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，增大 B．氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2(标准状况)时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023 C．反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2 (s) + C(s)能自发进行，其△H<0 D．常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19，pH=10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10-11mol·L-1 7．室温下，在1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(OH- )>c(H+) B．室温下，HA-A2-+ H+的电离平衡常数Ka= 10-3 C．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA- ) D．H2A的电离方程式为H2A=H+ +HA-，HA-A2-+H+ 8．室温时，在由水电离出的c(OH—)=1.0×10—13mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO、Cl— B．K+、Fe3+、Br—、Cl— C．Na+、Cl—、NO、SO D．Al3+、NH、Cl—、SO 9．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1；NH3·H2O⇌+OH- B．由Na和Cl形成离子键的过程： C．除锅炉水垢前加入Na2CO3溶液预处理：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(a)+(aq) D．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHCl35H35COOC2H5+H218O 10．为测定人体血液中的含量，设计了如下方案，有关反应的化学方程式为。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗1的溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A．0.3 B．1 C．2.5 D．3.5 11．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓ B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+ 12．和均为一元弱酸。常温下，分别向溶液中缓慢加入固体(假设溶液温度及体积变化忽略不计)，溶液的与的关系如图所示(R代表X或Y)。下列说法中错误的是 A． B．溶液中b点点 C．a点水电离出的氢离子浓度小于 D．等体积等浓度的溶液混合，所得溶液的 13．已知常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表，下列有关说法正确的是 溶质 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7.5 11.6 9.7 8.4 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：