第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共20题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，的数量一定小于0.1NA B．46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体，与1mol硝基(-NO2)所含的电子数均为23NA C．电解精炼铜时，若阳极质量减小6.4g，则阴极一定得到0.2NA个电子 D．0.1mol白磷(P4)和0.1mol甲烷分子中所含的共价键数均为0.4NA 2．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是 A．电流由A极流出，最后由B极流入 B．乙池为电解池，完成了Ag上镀Cu的过程 C．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+ D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出1.6g固体 3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1)；△H＜0 B．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0 C．Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq)；△H＜0 D．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)；△H＜0 4．下列图示两个装置的说法错误的是（　　）    A．Fe的腐蚀速率，图Ⅰ＞图Ⅱ B．图Ⅱ装置称为外加电流阴极保护法 C．图Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑ D．图Ⅱ中Fe表面发生还原反应 5．如图所示，下列说法正确的是 A．乙池中铜电极反应是 B．甲池中的锌电极反应是 C．碳棒上开始放电，然后是放电 D．反应一段时间后甲乙两池中溶液中的离子浓度一定相同 6．电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属的方法。下列叙述错误的是 A．电镀铜时，只能选用氯化铜溶液作电解质溶液 B．镀层金属通常是在空气或溶液里不易起变化的金属或合金 C．电镀的方法可以应用在铜的精炼上 D．电镀的主要目的之一是使金属增强抗腐蚀的能力 7．2013年12月17日，比亚迪电动汽车秦上市，纯电模式下它是靠LiFePO4电池提供能量驱动汽车运动，该电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。其电池反应为：FePO4+LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池说法不正确的是 A．充电过程中，电池正极材料的质量减少 B．LiFePO4电池在充电时，其正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移 C．放电时电池内部Li+向负极移动. D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 8．全固体薄膜锂离子可充电电池的工作原理是：，下图分别表示全固体薄膜锂离子电池的充放电工作原理。下列说法不正确的是 A．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等优点 B．图II为电池放电时的原理图，b处可连接灯泡 C．充电时从材料中脱嵌，经由电解质嵌入到负极中 D．放电时的正极反应式： 9．下列叙述中正确的是 ①电解是把电能转化为化学能　②电解是把化学能转化为电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化  ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤任何溶液被电解，必将导致氧化还原反应的发生 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①③④⑤ 10．NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是 A．将通入氨化的饱和食盐水中，析出晶体 B．在食盐中加入制加碘食盐 C．采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得和烧碱 D．电解饱和食盐水制金属钠 11．如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（  ） A．锌片作正极，不断溶解 B．铜片作负极，有气泡产生 C．负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn D．正极反应：2H+＋2e-＝H2↑ 12．下列有关电化学的说法正确的是 A．原电池的金属负极质量一定减小 B．待充电电池的负极应与电源正极相连 C．电解池的电解质溶液质量一定减小 D．原电池工作时在溶液中电流由负极到正极 13．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是      A．图I：铁制品上镀铜 B．图Ⅱ：蒸发CuSO4溶液制得CuSO4·5H2O C．图Ⅲ：增大反应物浓度使平衡正向移动 D．图Ⅳ：测定H2C2O4溶液浓度 14．下列关于金属的腐蚀与防护的说法中不正确的是（    ） A．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，负极反应Fe－3e－=Fe3+ C．铁表面镀银，铁作阴极 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负