第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．氢氰酸HCN的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L氢氰酸溶液能电离出H+ B．HCN易溶于水 C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 2．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向溶液中加入的溶液 有无色气体生成 酸性： B 含和AgCl的浊液中通入气体 生成黑色沉淀 溶解度： C 向均盛有溶液的两支试管中分别滴入和溶液1mL 前者产生气泡的速率更快 催化效果： D 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法不正确的是 A．pH＜7的溶液不一定呈酸性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将的FeCl3溶液与的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 D 室温下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 A．A B．B C．C D．D 5．25℃时，浓度均为0. 1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF CH3COONa pH 7. 0 7. 0 8. 1 8. 8 A．酸性强弱：CH3COOH＞HF B．①和②中水的电离程度相同 C．③中：c(F-)＜c(HF) D．由表中数据，可以得出NH3•H2O是弱碱 6．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.0×10-13 8.3×10-17 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动 D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀 7．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2 Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4 HClOH++ClO－Ka=? 其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。 下列表述正确的是 A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－，K=10－10．9 B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl－)+c(HClO)=c(H+)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，224mL SO2溶于水制成100mL溶液，溶液中H2SO3 、HSO、SO 三者数目之和为0.01 NA B．4.6g14CO2与 N218O的混合物中所含中子数为2.4 NA C．在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA D．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有标准状况下6.72L氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.6 NA 9．常温下用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A．的数量级为 B．a点时 C．的平衡常数为 D．向等物质的量浓度的KCl与混合液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀 10．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/LAgNO3溶液，出现黄色沉淀