第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上 B 验证可以转化为 向2 mL NaOH溶液中加入2 mL 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴 溶液 C 检验固体是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 验证氯的非金属性强于碳 向溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5 2 向含的稀溶液中加入，产生沉淀 3 向溶液中通入过量HCl，无明显现象 4 向溶液中通入一定量，测得溶液 下列有关说法错误的是 A．实验1的溶液中： B．实验2反应静置后的上层清液中： C．实验3得到的溶液中： D．实验4所得的溶液中： 3．中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．白磷(P4)分子呈正四面体形，键角为60° B．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 C．次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸 D．理论上，1mol白磷可生产2molPH3 4．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5.该温度下，用0.01 mol·L一1盐酸滴定10 mL a mol·L-1氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是 A．A点溶液中加少量水， 增大 B．a约为1.006×10-2 C．B、D两点溶液中水电离出来的c(OH-)：B＜D D．C点溶液中的H2O不发生电离 5．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) △H1=akJ·mol-1 Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) △H2=bkJ·mol-1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（    ） A．增加铜单质的量，有利于Cl-的去除 B．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 C．反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小 D．Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ·mol-1 6．室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(滴定曲线如图所示)，下列说法错误的是(已知：电离度) A． B．室温下，HR的电离度为1% C．d点溶液中，部分粒子之间的关系为 D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为 7．下列由实验操作和现象，可得出相应结论且正确的是 实验操作 现象 结论 A 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 KCl溶液可导电 KCl中含有离子键 B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 白色悬浊液中产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.1mol•L-1KMnO4溶液 溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 8．常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸( H2SeO3)溶液中 ，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线M表示pH与lg B．Ka2(H2SeO3)的数量级为10-7 C．混合溶液中=104 D．NaHSeO3溶液中c( H2SeO3)＞c() 9．现有六种物质：铁粉、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、稀硫酸、氧化铁和硫酸铜溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有 A．8个 B．7个 C．5个 D．4个 10．时，在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．A点时水电离出的 B．B点时离子浓度 C．C点溶液中 D．C点溶液中 11．下列相关实验能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 不同温度下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O 探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系 B 相同温度下