第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．制造蜂窝煤时加入生石灰 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 2．在下，向两容积均为1L的刚性密闭容器中分别投入0.1molX、1.0molX，发生反应：，X的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的是投入反应的转化率 B．逆反应速率： C．曲线中内的平均反应速率为 D．曲线未表示出平衡状态，无法计算平衡时的转化率 3．对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是 A．增加C(s)的量，可以加快反应速率 B．升高温度，可以加快反应速率 C．保持体积不变，充入He，反应速率不变 D．将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢 4．我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．图中对应的热化学方程式为 B．曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能 C．曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线 D．催化剂改变了反应进程，但不改变反应的焓变 5．在一定条件下，反应已达到平衡，下列说法正确的是 A．C和不再反应 B． C．混合物中和的浓度不变 D．混合物中的浓度一定是的两倍 6．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，正逆反应速率为零 B．若单位时间内生成4mol NO的同时消耗4mol NH3，则反应达到平衡状态 C．化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D．化学反应速率关系：3v(NH3)=2v(H2O) 7．某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用v(A)、v (B)、v (C)、v (D)表示，已知v (A)、v (B)、v(C)、v (D)之间有以下关系4v (A)=5v (B)， v (A)=v (C)，6v (B)=4v (D)， 则此反应可表示为 A．4A+5B =4C+6D B．5A+4B=4C+6D C．5A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D 8．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s) C．v(C)=2.4mol/(L·min) D．v(D)=0.45mol/(L·s) 9．下列装置及设计符合规范的是 A．装置A探究浓度对化学平衡的影响 B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液 C．装置C用于在锌表面镀铜 D．装置D测定中和反应的反应热 10．向10 L恒容密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应。Cl2与SCl2的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．与的转化率始终相等 C．a、b、c、d四点对应状态下，只有a达到平衡状态 D．一定温度下，向平衡体系中再充入一定量的，重新平衡后，的物质的量分数不变 11．1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=0.0059.当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是 A．该反应已达到平衡状态 B．该反应未达到平衡状态，反应正向进行 C．该反应未达到平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定该反应是否达到平衡状态 12．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B．Ag(s)+Cl2(g)= AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C．HgO(s)=Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 13．某化学反应其△H= -250 kJ/mol，∆S=18 J/(mol·k)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 14．下列说法正确的是 A．非自发反应就是一定不能实现的反应 B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1 能自发