第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修一

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 A．Na2SO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体 2．下列有关叙述不正确的是 A．不能用酒精萃取碘水中的碘 B．配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 C．测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D．中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低 3．某研究小组对甲烷化的反应路径和机理进行了研究。经过研究发现负载金属傕化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示。下列说法中错误的是    A．机理①和机理②的不同点在于的吸附、活化位置的不同 B．吸附在活性金属表面的中间体，可能是由吸附在其表面的直接解离产生的 C．同种催化剂，化学反应的途径不同，反应物的转化率也不同，反应的热效应也不同 D．反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂 4．在体积不变的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3.下列表述中不能说明反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．3v正(N2)=v逆(H2) D．氨气的物质的量浓度不再改变 5．对于反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92kJ‧mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度 B．增大容器容积 C．降低c(NH3) D．将三种物质的浓度均增大到原来的2倍 6．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是 A．0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B．当v正(N2O3)= v逆(CO2)时，反应达到平衡状态 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动 7．可逆反应：3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同条件下的反应速率分别为： （1）v(A)=0.6mol•L-1•min-1 （2） v(B)=0.007 mol•L-1•S-1 （3）v(C)=0.4 mol•L-1•min-1 （4） v(D)=0.80 mol•L-1•min-1 此反应在不同条件下进行最快的是 （   ） A．(1) B．（2） C．（3） D．（4） 8．为探究温度对的影响，其他条件相同时，将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如表： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列说法正确的是 A．温度下，该反应可能在70min时已达到平衡状态 B．温度下，0~20min内用H2表示的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 C．由表中数据推测， D．由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越大 9．下列说法正确的是 A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生 C．凡是放热反应都是自发进行的，凡是吸热反应都是非自发进行的 D．水往低处流是自发过程 10．是一种重要的基本化工产品 资料一：工业上接触法制硫酸主要有以下过程： ①沸腾炉   ②接触室    ③吸收塔    资料二：接触室中所需催化剂主要是钒催化剂，它参与反应的能量变化如图a所示，当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在、和压强下，平衡转化率a随温度的变化如图b所示。 下列说法不正确的是 A．依据“图a”可得   B．按题中投料百分比，在，550℃下，的平衡转化率为0.975 C．由“图b”可知，温度和压强都能影响的平衡转化率 D．“接触室”内要保持一定温度，可能的原因是催化剂在该温度时活性较高 11．二氧化碳加氢制甲醇的反应为  。下列关于该反应的说法错误的是 A．升高温度，正、逆反应速率均增大 B．升高温度，平衡常数减小 C．增大氢气浓度，可提高氢气的转化率 D．将产物液化分离，可使平衡正移 12．下列说法不正确的是 A．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现