第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列关于化学平衡的说法正确的是 A．达到化学平衡状态后，可逆反应就停止进行 B．达到化学平衡状态后，反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比 C．反应物和生成物的速率之比等于化学计量数之比 D．达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 2．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。 SO 2（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l） 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 c（SO2）/mol·L-1 1.00 0.50 0.23 3.00×10-37 3.00×10-37 c（CO）/mol·L-1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00 下列说法不正确的是 A．X的化学式为CO2 B．前1s内v（X）= 1.00 mol·L-1·s-1 C．该回收原理运用了SO2的还原性 D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036 3．工业上用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程图如下： 下列叙述正确的是 A．为了提高步骤①的反应速率，所加稀盐酸的体积越多越好 B．步骤②中，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ C．步骤④中，反应完全后剩余的H2O2无需除去 D．步骤⑤中，“分离”所指的操作是过滤 4．关于化学平衡常数的叙述中正确的是 A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B．两种物质反应，不管如何书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．某一时刻，当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值小于该温度下的平衡常数时，v正<v逆 5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： 则m：n：q等于 A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：5 6．水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示，下列说法正确的是 A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O B．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C．在较高温度下，氨氮去除率会升高 D．NaClO投入过多，总氮去除率可能会升高 7．利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．向容器中通入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 8．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（    ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 B 滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入20gBa(OH)2•8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 C 浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃 D 向5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol•L-1KI溶液5~6滴，加入2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 9．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的 A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中 C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中 10．下列措施与化学反应速率无关的有 ①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应⑥高炉炼铁增加炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若A为固体，则增大压强，平衡向逆向移动