第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： B．用溶液刻蚀电路板上的铜： C．溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)： D．加热溶液除去油污： 2．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．0.1mol·L-1氨水加水不断稀释，c(NH)减小 C．升高温度，纯水的pH不变 D．若盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍 3．常温下，用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1的 H2A 溶液，溶液的 pH 与 NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：C＞B B．H2A 的第一步电离常数 C．C点：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-) D．D点: 2c(Na+)= c (HA-)+ c(H2A) 4．下列说法正确的是 A．25℃时，水电离出的溶液，其pH>7 B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，测得pH<7 C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b>a，则HR是弱酸 D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若，则HX为强酸 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO B．0.1 mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH− C．的溶液中：K+、Na+、CO、NO D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO 6．关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的 C．可以用pH试纸测定氯水的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 7．常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。 已知：① ②，下， 下列叙述正确的是 A．b点溶液中金属元素主要存在形式为和形式存在 B．曲线II代表 C．常温下， D．的平衡常数K为 8．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是 A．纯硝酸钾晶体 B．大量硝酸钾，少量氯化钠 C．等量的硝酸钾和氯化钠 D．大量氯化钠，少量硝酸钾 9．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A．pH=5的硫酸 B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=5的NaHSO3溶液 D．pH=8的NaHCO3溶液 10．推理是重要的学习方法，下列推理不合理的是 选项 已知 结论 A 室温下，水电离出的为 该溶液的pH可能为1或13 B 室温下， 的电离程度不一定比HClO的大 C 室温下，、，铬酸银为砖红色沉淀 标准溶液滴定时，不能采用作指示剂 D pH相同的HA和HB溶液稀释相同倍数后，HA的pH比HB的pH小 HA一定是弱酸 A．A B．B C．C D．D 11．室温下，向的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a到b的过程中，为定值 B．b到c的过程中，水的电离程度不断减小 C．c点时加入碱的体积小于20mL D．电离常数的数量级为 12．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大 C．50 mL 的醋酸溶液恰好中和5 mL 的NaOH溶液 D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大 13．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3 A．A B．B C．C D．D 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变黄色的溶液中：、、、 B．饱和溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 15．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是 弱酸 HCN 电离常数 A．等浓度的、、、中，结合质子能力最强的是 B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程