第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是 A．用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1 B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 C．2s时物质A的转化率为70% D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1 2．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol ，发生反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法不正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3) 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反应在50s时的速率小于 B．反应在250s时恰好达到平衡 C．相同温度下起始时向容器中充入0.6mol (g)、0.20mol (g)和0.10mol (g)，达平衡前v(正)>v(逆) D．平衡时，浓度为，再充入1.0mol (g)，达到新平衡时的浓度为C， 3．已知可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) Δ H＜0 ΔS<0， ΔG<0，下列说法不正确的是 A．一般情况下，相同物质的量的不同气体。它们的熵不一样 B．该反应的逆反应ΔG>0，不能自发进行 C．混合气体相对分子质量不变，不能作为判断达到平衡的标准 D．增大压强，平衡可能会发生移动 4．下列说法正确的是 A．常温常压下，的溶解焓变相近，则 B． C．常温常压下， D．常温常压下， 5．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度相等 C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 6．可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，其催化历程如下： i． ii． 探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：易溶解在溶液中)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂组成 、 、 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快 下列说法错误的是 A．水溶液中歧化反应方程式为 B．若Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则 C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 D．实验表明，的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反应i比ii快 7．下列反应在任何温度下都是非自发的是 A． B． C． D． 8．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．活化分子具有的平均能量称为活化能 C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 D．其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大 9．反应： ，在密闭容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是 A．减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B．增大，X的转化率减小 C．保持容器体积不变，同时充入0.1 mol X和0.1 mol Y，X的转化率不变 D．加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大 10．如图中，a曲线表示一定条件下可逆反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH＜0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A．降低温度 B．增大Y的浓度 C．加入催化剂 D．增大体系压强 11．不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．从图中可得1molC2H4(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量高 B．过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱 C．催化剂催化下，该反应的△H=-233.7kJ·mol-1 D．相比催化剂，AuF催化乙烯加氢的效果更好 12．已知反应的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 下列有关说法错误的是 A．①的逆反应速率大于②的正反应速率 B．②中与的碰撞仅部分有效 C．和是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 13．反应 的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．催化剂能使、减小值相等 B．升高温度，该反应平衡常数增大 C．平衡时反应物活化分子浓度为0 D．增大的浓度，的平衡转化率增大 14．下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是 A．只能在高温下自发进行，则该反应的 B． ，该反应在任意温度下都可自发进行 C．在室温下不能