第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 2023-2024学年高二上期沪科版(2020)化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．铝溶解在NaOH溶液中： B．的水解： C．溶于硝酸反应： D．向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液： 2．下列实验操作正确的是 A．图1装置：用溶液滴定溶液 B．图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL C．图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸 D．图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水 3．常温下，用0.2盐酸滴定25mL0.2某弱碱MOH溶液，所得溶液pH、和MOH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．③表示滴定过程中pH变化 B．点溶液中存在 C．若点溶液为中性，则有 D．由点到点，水的电离程度逐渐减小 4．我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是 A．W、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构 B．原子半径：W>Z>Y>X C．简单氢化物的稳定性：Z>Y D．W的氧化物对应的水化物为强电解质 5．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 比较和的酸性 测定同浓度的溶液和溶液的pH B 配制浓溶液 固体溶于水，并加入少量铁粉 C 比较与的大小 向溶液中滴入5滴NaCl溶液，再滴入5滴KI溶液 D 排出酸式滴定管尖嘴中的气泡 打开活塞，快速放液 A．A B．B C．C D．D 6．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol/L C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+) D．浓度均为0．1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：③>①>② 7．某同学进行如图实验。下列说法不正确的是 A．①中存在：BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO(aq) B．由上述实验现象可说明：BaCO3(s)+SO(aq)BaSO4(s)+CO(aq) C．③中存在：CO+H2OHCO+OH- D．比较离子浓度大小c(Ba2+)：③＞① 8．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是 A．pH=1的H2SO4溶液 B．NaCl溶液 C．pH=3的NH4Cl溶液 D．pH=13的NaOH溶液 9．食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸计)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取自制食醋样品稀释至(溶液几乎无色)，每次量取于锥形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定，滴定管读数记录如下表。 溶液的体积 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积读数 0.00 1.00 2.00 滴定后溶液的体积读数 9.90 11.00 12.10 下列说法不正确的是 A．醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关 B．锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定 C．该自制食醋样品的酸度不符合国家标准 D．若不加甲醛溶液，测定结果会偏低 10．MOH是一种一元弱碱，常温下，向20mL0.5mol·L-1的MOH溶液中滴加浓度为0.25mol·L-1的HCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，c(MOH)+c(M+)＜2c(Cl-) B．b点时，pOH>7 C．b点时，2c(H+)+c(M+)=2c(OH-)+c(MOH) D．溶液中M+物质的量的大小：d＜c 11．室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．室温下，的电离平衡常数 B．在溶液中存在 C．溶液中： D．的电离方程式为， 12．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列错误的是 A．a点： B．b点： C．c点： D．d点： 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有个分子 B．常温下，的盐酸溶液，由水电离的离子数目为 C．时，乙烯中，含有键的数目为 D．向的溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为 14．下列说法中正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的