2.3 制取氧气（1）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气（第一课时） 知识导航 1 了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2 3 练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。了解氧气的工业制法 4 初步认识分解反应。 通过探究认识催化剂及催化作用。 5 通过科学探究实验，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。 新课导入 同学们，今天老师给你们带来了一瓶神奇的药水和棒棒糖。他们之间会发生什么神奇的故事呢？让我们一起去看看吧！ 你们想知道它是什么吗？有什么用呢？ 知识梳理 实验室制取氧气的原理 01 高锰酸钾 过氧化氢溶液 氯酸钾 实验室常采用加热 高锰酸钾、 分解过氧化氢 或加热氯酸钾的方法制取氧气 知识梳理 加热高锰酸钾（或氯酸钾）制取氧气 02 （1）反应原理 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 加热高锰酸钾(KMnO4) 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 KClO3 KCl O2 暗紫色固体 白色固体 知识梳理 （2）装置的选择 【发生装置】 【收集装置】 选择依据：反应物的状态和反应条件 固体加热型 排水法 向上排空气法 选择依据：不易溶于水，且不与水反应 选择依据：密度大于空气，且不与空气成分反应 排水法：收集的气体较纯，但不干燥； 向上排空气法：收集气体较干燥，但纯度低。 知识梳理 （3）实验步骤 连接好装置，检查装置气密性。 点燃酒精灯，先预热，再对准药品部位加热。 装药品，药品斜铺在试管底部，试管口塞棉花。 连接好试管和导管，固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。将集气瓶装满水，盖上玻璃片倒立于水槽中。 收集满后，将氧气瓶正放在桌上，先把导管撤离水面；再熄灭酒精灯。 待气泡连续且均匀冒出后收集，当瓶口有大量气泡冒出时，证明氧气已集满 增大受热面积 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 防止冷凝水回流使试管炸裂 排除装置中的空气，防止收集的气体不纯 密度比空气大 防止水槽中的水倒吸入试管，引起试管炸裂 检查装置气密性 ① ② 装入药品 ③ 固定仪器 ④ 点燃酒精灯 ⑤ 收集气体 ⑥ 导管离开水面 ⑦ 熄灭酒精灯 茶、庄、定、点、收、利、息 知识梳理 实验2-5 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。 （2）把带火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。 现象： 现象： 集气瓶中有大量气泡 木条复燃 实验探究 知识梳理 （4）氧气的验满 (1)排水法收集： 当集气瓶没有水只有气体，证明已收集满。 (2)向上排空气法收集： 将带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃，证明已收集满。 验满方法： 检验方法： 将一根带火星的木条伸进集气瓶里，若木条复燃，证明是氧气。 知识梳理 实验装置： 装入药品时不需要在试管口装一团棉花 同加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤一致。 实验步骤： 加热氯酸钾制氧气 实验探究 知识梳理 分解过氧化氢制取氧气 03 过氧化氢溶液 二氧化锰 过氧化氢 H2O2 水 + 氧气 O2 H2O 分解过氧化氢溶液(H2O2) （1）反应原理 （2）装置的选择 【发生装置】 选择依据：固液常温型 A B C 优点： A装置： B相比A的突出优点： C相比B的突出优点： 装置简单、操作简便（用于制取少量气体）； 能方便添加液体; 能控制反应速率; 注意：长颈漏斗下端必须插入液面以下 知识梳理 实验步骤： 注意：先装固体后装液体。 分解过氧化氢制氧气 查：组装仪器,检查装置的气密性。 收：收集气体。 加：向反应容器中滴加过氧化氢溶液。 塞：塞紧带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔胶塞。 装：向反应容器中装入固体药品。 （3）实验步骤 知识梳理 氧气的工业制法 04 （降温） （加压 ） 蒸发 氧气的工业制法 空气 液态空气 物理变化 -196 沸点 C ° 沸点 -186 C ° 沸点 -183 C ° 请同学们思考：在液态空气分离过程中，氮气、氩气、氧气三种气体哪种气体先出来？该过程的利用的是什么原理？属于什么变化？ 氮气 利用空气中各成分的沸点不同 液态空气分离法 近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的空气。 随堂演练 1.下列关于工业制取氧气说法不正确的是( ) A.工业制氧的方法是分离液态空气 B.该过程属于物理变化 C.该方法利用