4.2.1化学反应与电能——电解池 课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 第二节 　电解池 第1课时 电解原理 电解 2 H2O ==2 H2 ↑＋ O2↑ _ + 学习目标： 1.通过对氯化铜溶液电解过程的分析，了解电解、电解池的概念，认识电解是电能转化为化学能的一种重要形式。 2.形成系统分析电解池的一般思路和方法，能初步设计简单的电解池。 3.初步了解在电解过程中，粒子的放电顺序与其氧化性、还原性的关系，能解释或推测电解反应的产物，并能用电极反应和总反应进行表征。 重点：电解原理电极反应的分析与表征。 难点：电解池思维模型的建构。 【学生活动一】电解氯化铜溶液 实验1步骤： 将上面的铅笔芯与电源正极相连，下面的铅笔芯与电源负极相连，接通电源，观察现象。 湿润的淀粉KI试纸 + _ 蘸有NaOH溶液的棉花 CuCl2溶液 【学生活动一】电解氯化铜溶液 实验现象及产物判断： 1.与负极相连的铅笔芯上有什么现象？说明生成了什么产物？ 2.与正极相连的铅笔芯上和湿润的淀粉碘化钾试纸分别有什么现象？说明生成了什么产物？ 1.根据反应产物写出两个电极上的反应式、判断反应类型（氧化反应或还原反应）、根据反应类型判断电极名称。 2.CuCl2溶液中的离子有哪些？通电后哪些离子移向阳极？哪些离子移向阴极？ 评价活动1 3.根据电极反应式判断这些离子的氧化性或还原性强弱。 评价活动1 4.在电解CuCl2溶液的实验结束后，将两电极的连接相互交换，接通电源， 观察记录阳极上的现象。 请同学们依据以上所学完成电解池工作原理的示意图，并与同学交流。示意图要求包括以下内容： （1）注明电解池的组成； （2）标明氧化反应和还原反应发生的区域； （3）标明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。 【学生活动二】绘制电解池工作原理示意图 1.若把电解质溶液改成熔融的NaCl，将其设计成电解池，试分析： （1）熔融NaCl中含有哪几种离子？ （2）哪种离子可以在阴极得到电子发生还原反应？哪种离子可以在阳极失去电子发生氧化反应？ 评价活动2 （3）分别写出两极的电极反应式和总反应式。 阴极： 阳极： 总反应式： 2.构成电解池的条件有哪些？ 评价活动2 对比原电池和电解池的异同： 装置 电解池 原电池 电极名称 极 （与电源正极相连） 极 （与电源负极相连） 极 （电子流出的一极） 极 （电子流入的 一极） 反应类型 能量转化 反应本质 总结 阳 阴 化学能→电能 电能→化学能 氧化反应 还原反应 氧化反应 还原反应 负 正 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 原电池 电解池 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 区别 【当堂检测】 欲将下列两个反应设计成原电池或电解池（1）Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑， （2）Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑,试分别画出装置图，标出电子转移的方向和电极名称，指明是原电池还是电解池。 14 课后作业 1.查阅资料，了解电解池原理在工业上和生活中有哪些应用？ 2.请用电解、电解池、化学能、电能、阴极、阳极、氧化反应、还原反应、氧化还原反应等概念名词绘制本节课的思维导图。 15 谢谢大家 再见 $$