专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版(2019)高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．电还原法是指利用电解原理合成不同的有机产物，因其条件温和、操作简便，该技术有着广泛的应用。如图是酸性条件下利用CO2电还原制备CH4的示意图，下列判断错误的是    A．电子由a极流出，流入b极 B．b极的电极反应式为： C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．b极的副产物可能是H2 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　) A．根据能量守恒，生成物总能量一定等于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．白炽灯工作时电能全部转变成光能 D．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 3．科学家研制了一种全氯无膜液流电池的装置如图所示，该电池因无膜而具有很高的电压效率。下列说法错误的是 A．该电池因选用溶解而无需离子交换膜 B．用该电池电解精炼铜，放电时，阳极溶解64g铜Cu C．充电时，向电极b迁移，并在b极生成 D．充电时，电极a的反应为 4．下列反应中是放热反应的是 A．石灰石在高温下的分解反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C．C与H2O(g)高温条件下反应 D．Zn与稀H2SO4反应 5．某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示。下列叙述错误的是    A．“厌氧阳极”的电极反应方程式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大 C．若阳极室消耗1mol葡萄糖，则有两侧阴极室共进入24molH+ D．该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，NH和O2之间也存在着对电子的竞争 6．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ•mol-1 C．涉及非极性键的断裂和生成 D．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化 7．下列关于金属的电化学腐蚀与防护的说法正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．金属M比铁活泼，电子由钢铁输水管流出 D．阴极的电极反应式为 A．A B．B C．C D．D 8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D．饱和食盐水漂白液 9．化学与生活、科技、医药、工业生产密切相关，下列叙述正确的是 A．北斗导航系统所含芯片的主要成分是二氧化硅 B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均为有色金属 C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的阳极保护法 D．百炼成钢涉及了化学变化，滴水穿石是物理变化 10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L氖气含有的质子数为 B．2.0mL溶液中，的数目为 C．足量与80mL的浓盐酸共热，生成分子的数目为 D．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为 11．二氧化氯是一种易溶于水的有毒气体，其制备流程如图所示。 已知：； ；中化合价为价 下列说法错误的是 A．氯元素化合价为 B．电解时阴极反应式为 C．可用饱和食盐水溶液除去中的 D．溶液Y的主要成分是和 12．标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示： 物质 相对能量/ 0 0 x 0 -75 -393.5 解离总耗能/kJ 498 946 632 717 1656 y 下列说法正确的是 A． B．逐级断开中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ D．根据的可计算出H—O键能 13．某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是   A．反应物的状态                     B．反应的完成程度                     C．生产能耗                     D．反应热效应 14．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌的作用下能被腐蚀，原理如图所示。下列说法错误的是 A．腐蚀过程中正极附近碱性增强 B．该腐蚀过程属于吸氧腐蚀 C．硫酸盐还原菌SRB加快了金属的腐蚀 D．可在管道上镶嵌锌块以减缓腐蚀，这种方法叫做牺牲阳极保护法 15．如图所示，下列叙述正确的是 A．生成物能量总和大于反应物能量总和 B．生成要吸收571.6kJ热量 C． D．    16．