第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是 A．都采用了高压 B．都使用了催化剂 C．生产流程中都有造气和净化 D．都使用了热交换器 2．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A．增大，则和增大 B．减小压强，平衡向生成的方向移动 C．降低温度，平衡向生成的方向移动，逆反应速率增大 D．该反应的化学方程式为 3．对某一可逆反应来说，升高温度的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 B．加快正反应速率，减慢逆反应速率 C．降低反应的活化能 D．改变平衡混合物的组成 4．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g) B．N2O4(g)2NO2(g) C．Br2(g)+H2(g)2HBr(g) D．6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g) 5．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A．升高温度有利于提高丙烷转化率 B．反应的快慢主要取决于步骤III C．升高温度有利于加快反应速率 D．为该反应的催化剂 6．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验1测锌与稀硫酸反应速率 B．实验2制作简单燃料电池 C．实验3验证铁的吸氧腐蚀 D．实验4 电解法制取钠 7．下列不属于可逆反应的是 A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B．SO2的催化氧化 C．水电解生成H2和O2，H2和O2点燃条件下生成H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 8．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A． B． C． D． 9．在丁烯(C4H8)催化裂解为丙烯(C3H6)、乙烯(C2H4)的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：反应I： △H1=a kJ/mol；反应II： △H2=b kJ/mol。在0.1 MPa的恒压密闭容器中，丁烯催化裂解体系中各组分平衡时的质量分数随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应： kJ/mol B．由图可知：a＜0＜b C．在催化剂许可的前提下，温度控制在450℃左右有利于制取丙烯 D．其他条件相同时，适当充入惰性气体，有利于提高乙烯和丙烯的产量 10．一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g) △H<0。反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是( ) A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦ 11．下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是 A．缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．合成氨时选择加压作为反应条件 D．新制的氯水在光照下颜色变浅 12．下列说法错误的是 A．、、TD燃烧均生成水 B．可用试纸测定新制氯水的 C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程 D．溶液能用来鉴别同浓度的稀溶液与稀溶液 13．下列反应的焓变和熵变与图示过程相符的是 A．2Na(g)＋Cl2(g)=2NaCl(s) B．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) C．2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g) D．Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) 14．下列有关物质和反应的叙述中，正确的是 A．反应的 B．为了增强溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化 C．电解饱和NaCl溶液制取氯气时，可用铁作阳极、石墨作阴极 D．浓盐酸与足量共热反应，可生成 15．用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④增大压强（ ） A．都可以 B．只有①②④ C．只有①③④ D．只有①②③ 二、填空题 16．对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v正=k正·ca(A)·cb(B)，v逆=k逆·cc(C)·cd(D)，其中k正、k逆是取决于温度的速率常数。对于基元反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在653 K时，速率常数k正=2.6×103 L2·mol-2·s-1，k逆=4.1×103 L·mol-1·s-1 (1)计算653 K时的平衡常数K= (2)653 K时，若NO的浓度为0.006 mol·L-1，O2的浓度为0.290 mol·L-1，则正反应速率为 mol·L-1·s-1。 17．Ⅰ.在容积为2