第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．密闭容器中发生以下反应，一段时间后，达到平衡，其他条件不变时，改变一个外界条件，能使反应A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0正向移动的是 A．升高温度 B．移除D C．充入A D．缩小容积 2．一定条件下：2A(g)+B(s)C(g) △H<0。在测定C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是. A．温度130℃、压强60kPa B．温度0℃、压强60kPa C．温度130℃、压强150kPa D．温度0℃、压强150kPa 3．已知：，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是 A．t1时增大了生成物浓度 B．t2时减少了压强 C．t2时降低了温度 D．t3时使用了催化剂 4．实验室用盐酸和二氧化锰制备，有关说法正确的是 A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．用稀盐酸则反应速率较慢 C．增加的用量可显著加快反应速率 D．升高温度则减慢反应速率 5．T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入A气体和B气体，发生如下反应：，反应进行到10 s末，达到平衡，测得的体积分数为20%，下列说法中正确的是 A．反应开始10 s内， B．反应达到平衡状态时， C．容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态 D．达到平衡状态后，向容器中充入无关气体，正逆反应速率不变 6．反应2SO2+O22SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为 A．0.04mol•(L•s)-1 B．0.02mol•(L•s)-1 C．0.004mol•(L•s)-1 D．0.002mol•(L•s)-1 7．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 8．下列有关说法正确的是 A．NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零 B．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 C．过程的自发性不仅能用于判断其方向性，也能确定其是否一定会发生 D．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 9．将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H，下列有关说法正确的是 A．若升高温度，反应逆向进行，则∆H<0 B．正反应为熵增过程，∆S>0 C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 10．在恒温恒容密闭容器中充入、合成乙醇：。下列叙述错误的是 A．任意时刻，的转化率大于 B．的体积分数不变化时反应一定达到平衡状态 C．体系中水蒸气的体积分数是乙醇的3倍 D．反应达到最大限度时体系中存在4种物质 11．在密闭容器里发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率A：B：C：D=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 12．下列有关反应热的叙述正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少 B．若反应的和均为负值，则任何温度，反应均可自发进行 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 D．若，则甲烷的燃烧热为 13．下列几个过程中，属于熵减的变化是 A．干冰的升华 B．NaCl溶于水 C．NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s) D．2Na+2H2O(l) = 2NaOH+H2↑ 14．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨在高温条件下进行 B．对于可逆反应，平衡后压缩容器，气体颜色变深 C．被氧化为的反应使用催化剂 D．新制氯水在光照条件下溶液颜色变浅 15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则H2摩尔燃烧焓为-241.8kJ•mol-1 B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则b＞a D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)