第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取乙酸乙酯 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．排出酸式滴定管中的气泡 D．比较碳、硅两元素非金属性的强弱 A．A B．B C．C D．D 2．如图所示的装置，下列说法不正确的是 A．锌片为负极 B．该装置将化学能转化为电能 C．电子由锌片经导线流向铜片 D．铜片溶解，质量减少 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为 B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： 4．高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法正确的是 A．阳极反应式：Fe+6e-+8OH-=FeO+4H2O B．a是阴离子交换膜 C．甲溶液可循环利用 D．中间隔室溶液pH增大 5．我国分子筛膜专家开发了一种电化学驱动的分离器(EDCS)，它利用短路膜从空气进料中去除，其工作原理如下图所示，下列有关说法错误的是 A．此EDCS像燃料电池一样由氢供电 B．通过进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小 C．此短路膜可传导阴离子和电子 D．阴极区反应为 6．砷酸钠(Na3AsO4)可用于设计成可逆电池，其反应原理为AsO+2H++2I-AsO+I2+H2O，设计的原电池如图I所示，探究pH对AsO氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图II所示。 下列说法错误的是 A．AsO的氧化性大于I2的氧化性 B．a点时，烧杯乙中发生氧化反应 C．b点时，电路中电流为0，反应达到平衡状态 D．c点时，正极的电极反应为I2+2e-=2I- 7．一种新型短路膜电化学电池消除CO2装置如下图所示。下列说法正确的是 A．负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O B．正极反应消耗22.4LO2时，理论上能转移4mol电子 C．短路膜内发生反应：HCO+OH-=CO+H2O D．短路膜和常见的离子交换膜不同，能传递离子和电子 8．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应：Fe—2e—=Fe2+ B．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀 D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 9．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2 10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，当外电路通过个电子时，阳极一定减轻32g B．的燃烧热为，若一定量的完全燃烧放出热量为，则消耗的分子数为 C．标准状况下，和各11.2L混合后充分反应，所得气体的分子总数为 D．若生成氨气，则转移的电子数为 11．下列化学反应可设计成原电池的是 A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O D．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 12．重铬酸钾()又名红矾钾，是化学实验室中一种重要的分析试剂。工业上以铬酸钾()为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，已知，制备装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置中的隔膜为阴离子交换膜 B．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 C．电解过程中阴极附近溶液的pH变大 D．阴极每生成1mol气体，电路中转移2个电子 13．下列氢能的制取、贮存及利用过程(如图所示)，未涉及的能量转化形式是 A．光能转化为化学能 B．机械能转化为电能 C．电能转化为化学能 D．电能转化为光能 14．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 已知：Zn可溶于强碱溶液生成ZnO。下列有关说法正确的是 A．镀锌铁皮的镀层破损后，铁比镀层腐蚀更快 B．“滤液”中溶质的主要成分为NaOH和 C．“适量”将全部氧化为 D．胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应 15．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O B．过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO C．酸性KMnO4溶液滴加少量双氧水，溶液紫色褪去：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D．用惰性电