第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．MgF2晶体中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 2．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．硫化铵的电子式为 C．在水溶液中发生电离的方程式： D．用电子式表示形成过程： 3．下列物质中属于共价分子的化合物是 A． B． C．NaCl D． 4．下列元素属于第ⅡA族的是 A．钠 B．镁 C．氟 D．硫 5．下列除杂试剂选用不合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 B FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 足量铁粉 C Mg(OH)2 Al(OH)3 足量NaOH溶液 D CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验设计方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计方案 A 检验中是否含 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 B 检验酒精中是否含水 向酒精中加入一定量固体，振荡，观察颜色变化 C 比较和的氧化性 将过量细铜粉加入溶液中，振荡，观察溶液颜色变化 D 比较Br和I的非金属性 向淀粉KI溶液中加入少量溴水，振荡，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 7．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X与Y组成的化合物中可能具有强氧化性 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．简单离子半径：Q>Y D．化合物是强碱 8．下列说法不正确的是 A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏 9．关于元素周期表下列说法不正确的是 A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十六个族 B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，单质的密度依次增大 C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深 D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+ 10．下列化学用语表述正确的是 A．中Fe元素的化合价：+6 B．的结构示意图： C．生石灰的化学式： D．碳酸氢钠的电离方程式： 11．我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是 A．铟元素原子的核外电子数为49 B．铟元素原子的中子数为49 C．铟元素属于非金属元素 D．铟元素原子的相对原子质量为114.8g 12．下列物质中，含有共价键的是 A．MgO B． C． D．NaCl 13．常用于核裂变反应。下列关于的叙述正确的是 A．质子数为235 B．电子数为143 C．核电荷数为235 D．中子数为143 14．少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的俗名为纯碱 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．中氧元素的化合价为 D．与具有相同的电子层结构 15．下列化学用语的表述正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．的结构示意图 C．的电子式： D．的电子式为 二、填空题 16．回答下列问题： (1)写出正丁烷的结构简式： ； (2)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的 性； (3)写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式 ； (4)根据所学的知识，试解释比热稳定性强的原因 。 17．该同学从自家药箱里看到一种药品叫华素片，又叫西地碘片，它的说明书如下： [品名和组成] 品名：西地碘片 商品名：华素片 英文名：Gydiodine Tablets 华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。 [贮藏]遮光、密闭、在凉处保存 [有效期]二年 他分析，华素片中可能含的是I2分子。 (1)试推测，华素片的颜色是白色的吗？ (填“是”、“不是”、“不能确定”)。 (2)请帮助该同学设计一个简单的实验，用常见的家庭用品验证华素片中是否含I2分子 。 18．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。 (1)该反应中被还原的元素是 (填元素符号)；氧化性：KNO3 CO2(填“>”或“<”)。 (2)硝酸钾是一种氮钾复合肥。从