第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．石墨电极电解饱和食盐水，检验阳极产物时用湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝 B．电解精炼铜时，电路中每通过2mol阳极质量一定减少64克 C．电镀铜或者电解精炼铜的过程中，电解质溶液浓度都会逐渐变小，需要定期补充 D．电解熔融可制得金属铝 2．下列实验或措施、现象、结论均正确的是 实验或措施 现象 结论 A 航海船只的船底四周镶嵌铜片 铜片溶解 利用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀 B 向1mL0.1 mol∙L−1MgCl2溶液中滴加1～2滴NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为红褐色 比较Ksp[Mg(OH)2] ＞Ksp[Fe(OH)3] C 将石蜡油分解产生的气体通入溴的CCl4溶液中 溶液褪色 产生的气体是乙烯 D 用4mL0.01 mol∙L−1的H2C2O4分别与2mL0.1 mol∙L−1的酸性KMnO4溶液和2mL0.2 mol∙L−1的酸性KMnO4溶液反应 0.2 mol∙L−1的酸性KMnO4溶液褪色快 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 3．如图为某工作时的原电池装置，下列有关说法正确的是 A．碳棒是负极 B．能将电能转化为化学能 C．外电路中电子由碳棒流向铁片 D．碳棒上有气泡逸出 4．下列说法正确的是 A．煤的干馏和石油的裂解均能得到乙烯 B．锌锰干电池是一次电池，其产生的电能属于一次能源 C．化学平衡常数值越大，反应物的平衡转化率越大，其反应速率也越快 D．硅可作半导体材料，可用于测定一些文物的年代，自然界中两种元素都以游离态存在 5．锌一空气电池具有蓄电量大、循环次数多等优点。下列说法不正确的是 A．此电池属于二次电池 B．当外电路有4mol电子转移时，石墨电极吸收氧气为22.4L C．电子由Zn片经导线流向石墨 D．多孔板可以增大与空气的接触面积，加快吸收空气的速率 6．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是 A．“血液透析”利用了胶体的性质 B．消毒碗柜产生臭氧可对厨具消毒 C．Fe(OH)3胶体的制备与氧化还原反应有关 D．电热水器用镁棒防止内胆(Fe)腐蚀，原理是牺牲阳极法 7．关于化学与生活、化学与生产，下列说法不正确的是 A．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 B．低温下能自发进行，说明该反应的 C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极 D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连 8．下列离子方程式书写正确的是 A．用铁电极电解饱和食盐水： B．溶液与过量的溶液反应： C．向少量苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀： D．向酸性溶液中滴入双氧水： 9．下列过程体现所用物质的氧化性的是 A．用溶液腐蚀铜板 B．用的水溶液吸收 C．用锌块防止钢铁船体腐蚀 D．用铁粉防止溶液变质 10．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 11．下列叙述正确的是 A．可通过电解氯化镁溶液获得金属镁 B．粗铜精炼中，电解槽中c(Cu2+)不变 C．氯碱工业中，与电源正极相连的是惰性电极，向电解槽中滴加酚酞试液，阴极附近变成红色 D．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属与电源正极相连 12．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B．工业电解精炼铜用粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．泡沫灭火剂中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应 D．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 13．2019年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家。下图是一种锂离子电池的工作原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，其总反应可表示为：LixCy+Li1−xCoO2=LiCoO2+Cy。下列说法不正确的是 A．放电时锂离子由a极脱嵌，移向b极 B．充电时b极的反应式为：LiCoO2−xe－=Li1−xCoO2+xLi+ C．充电时，a极接正极，发生还原反应 D．使用LiPF6的碳酸酯溶液作电解液是为了避免使用水溶剂会与金属锂反应 14．化学与生产生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．家庭常用的锌锰碱性电池放电时，将化学能转化为电能 B．一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生电化学反应放热 C．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 D．我国科学家突破的人工合成淀粉技术有利于我