第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大 2．反应，在50℃和T℃时，M的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见表。 时间/min 0 1 2 3 4 5 50℃时 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 时 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列说法正确的是 A．在50℃时，2 min内用N表示的化学反应速率为 B．T℃下，3 min时反应刚好达到平衡状态 C．根据表格内M浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出T<50 3．金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．中间体1→中间体2的过程是放热过程 B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C．和的总键能小于和的总键能 D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 4．已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．S2O中硫元素显+7价 B．反应速率与Fe3+浓度无关 C．由图可知氧化性：Fe3+＞S2O D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小 5．对于反应A(g) + 2B(g)=3C(g)+ 2D(g)来说，下列反应速率最快的是 A．v(A)=0.32mol/(L·min) B．v(B)=0.55 mol/(L·min) C．v(C)=0.02 mol/(L·s) D．v(D)=0.01 mol/(L·s) 6．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0 7．利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知：H2O2分解放热) A．H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构 B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C．向H2O2中加入Fe2 (SO4)3后，B中颜色变浅 D．实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压 8．用光能和催化剂将和转化为的反应为。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．与的物质的量相等 B．恒容密闭容器中压强保持不变 C． D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 9．一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．X点的Y点的 B．Z点时反应达到平衡状态 C．B的平衡转化率为30% D．保持温度、体积不变，时充入，正逆反应速率均增大 10．下列有关化学反应速率说法错误的是 A．对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，化学反应速率减慢 B．向反应体系中加入反应物，化学反应速率会加快 C．降低温度，使反应物分子中活化分子百分数减小，化学反应速率减慢 D．一般情况下，加入适宜的催化剂，化学反应速率会加快 11．NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。关于的制备反应，下列说法正确的是 A．该反应的 B．为加快反应速率，可在水溶液中制备NH2Cl C．使用合适的催化剂可以改变反应历程，降低反应焓变 D．恒温恒容下，当混合气体的密度不再改变时，反应达到了平衡 12．工业上用氢气和氮气直接合成氨：，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．不可能转化为 C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度 D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 13．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是 A．相同条件下船式最稳定 B．扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构 C． D．的燃烧热小于 14．在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H>0。下列说法不正确的是 A．∆S>0 B．反应在高温下能自发进行 C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态 D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，反应一定达到平衡状态 15．在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：，保持