第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题—2023—2024学年上学期人教版（2019）高二化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．在烧杯中对溶液先升温，后降温，溶液的与温度关系如图所示。下列说法正确的是 A．a，d点溶液的不同原因可能是水的离子积不同 B．段减小的原因是升温抑制了水解 C．时的数量级为 D．a点溶液中，大于 2．以下说法中正确的是 A．常温下的溶液稀释100倍，约为5，则是弱电解质 B．增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程 D．等物质的量浓度①溶液和②溶液中水的电离程度①=② 3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B．用乙装置提纯胶体 C．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D．用丁装置进行酸碱中和滴定实验 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数目为2.4NA B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA C．120gMgSO4和NaHSO4的固体混合物中含有阳离子的总数为NA D．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中的NH数目为NA 5．某酸的酸式盐的水溶液中，的电离程度小于的水解程度，有关叙述中正确的是 A．的电离方程式为 B．在溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 C．在溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 D．的水解方程式为 6．常温下，、(甲酸)的电离常数分别为、，关于溶液、溶液的说法正确的是 A．： B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，开始时产生氢气的速率： C．与发生反应的离子方程式： D．将溶液稀释100倍过程中，保持不变 7．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是 A．K值越大，反应的转化率越大 B．K的大小与起始浓度有关 C．温度越高，K值越大 D．K值越大，正向反应进行的程度越小 8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示0.1 mol 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大 C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠 D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 9．化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 室温下，用计分别测量和溶液的 比较和酸性强弱 B 向的溶液中滴加2滴浓度均为和的混合溶液，振荡，沉淀呈黄色 证明 C 向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量，观察溶液颜色的变化 证明，溶液中存在碳酸根的水解平衡 D 向的稀氨水中滴加5~6滴的饱和溶液，继续加热 制备胶体 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质的分类组合中正确的是 A B C D 强电解质 NaOH NaCl HCl 弱电解质 非电解质 金刚石 导电物质 石墨 稀 铜 固体KCl A．A B．B C．C D．D 11．现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A． B． C． D． 12．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去 C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效 D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 二、填空题 13．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的pH= 。 （2）丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。 （3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。 ①n(H＋)      ②c(H＋)      ③     ④c(OH-) （4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是 。 （5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a= 。 （6）图 （填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。 （7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是 （用离子方程式表示）。 14．A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶