第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题—2023—2024学年上学期人教版（2019）高二化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．丙烯与HCl发生加成反应分两步：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子(CH3-CH2-CH2或 CH3-CH-CH3)；第二步Cl-进攻碳正离子完成加成。反应进程中的能量变化如图所示。 已知在0℃和40℃时，反应进程①与进程②产物的比例分别为 25∶75和 40∶60。下列说法正确的是 A．反应进程①产物比进程②产物稳定 B．与0℃相比，40℃时丙烯的转化率增大 C．从0℃升高至40℃，反应进程①正反应速率增大，进程②正反应速率减小 D．用DCl代替HCl，得到的产物有 和 2．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是 温度 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(A)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(A)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 A．温度：T1>T2 B．反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化 C．在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min) D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．工业合成氨选择 C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成 D．氧化生成时使用催化剂 4．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是 A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量变小 C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol·L-1·min-1 5．氨气在Pt催化剂作用下只发生主反应①和副反应②。 ①     ②     在1L密闭容器中充入和，经过相同的时间，测得有关物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该催化剂在840℃时对反应①更有利 B．520℃时，的转化率为60％ C．增大压强可提高氨气的平衡转化率 D．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率 6．利用活性炭可以处理NO的污染，其原理为：。现向某容积固定的密闭容器加入一定量的活性炭和一定量的NO，在T1℃时，各物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A．0~10min的平均速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1 B．50min时改变的条件是升温 C．若原平衡态压强为100kPa，维持体积不变，再通入一定量的CO2(g)，达到平衡后压强变为150kPa，则平衡时NO转化了 D．50min时改变的条件是加入高效的催化剂 7．下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像，下列对有关图像的叙述正确的是 A．图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动 B．图2：该图像表示的方程式为 C．图3：对，图中 D．图4：对可表示X的百分含量 8．一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入，发生反应：。10min时达平衡，此时，下列说法正确的是 A． B．该反应的平衡常数K＝4 C．CO2的体积分数保持不变时，说明该反应达到平衡状态 D．平衡后，再加入少量，平衡向正反应方向移动 9．在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：，此反应的，，、为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的是 容器 起始浓度/mol/L 平衡浓度/mol/L Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 A．若容器Ⅰ两分钟达到平衡，则0~2分钟反应平均速率 B．向平衡后的容器中再加入，重新达平衡后，的体积分数减小 C．容器Ⅱ中起始时速率 D．该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变 10．下列说法正确的是（    ） A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞 B．升高温度，增加了活化分子百分数 C．使用催化剂，能降低反应的反应热 D．对于气体反应，增大压强能提高活化分子总数 11．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁作催化剂、2×107~5×107Pa。下列说法正确的是 A．增大压