第一章《化学反应的热效应》单元检测题—2023—2024学年上学期人教版（2019）高二化学选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可 B．热化学方程式中的计量数可以表示物质的量或分子数目，只能为整数 C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的∆H相同 D．催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的∆H 2．实验室用盐酸和溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（    ） A．用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒 B．将盐酸逐滴缓慢滴入溶液中 C．用固体代替溶液 D．将反应所用的烧杯盖上泡沫盖 3．下列对能量变化的认识不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，ΔH>0 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能，ΔH＜0 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 4．下列反应中热量变化与图像不一致的是 A．CO与O2反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应 C．镁条和盐酸反应 D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应 5．软脂酸在人体中氧化可为人类提供能源，热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s) + 23O2(g)=16CO2(g) +16H2O(1) ΔH 。 已知1 g CH3(CH2)14COOH(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，释放38.97kJ热量，则ΔH等于 A．-9976 kJ·mol-1 B．+9976 kJ·mol-1 C．-9788 kJ·mol-1 D．+9788 kJ·mol-1 6．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量 C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 7．下列说法正确的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．加入催化剂可改变焓变 8．下列说法正确的是  （     ） A．氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O B．在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全 C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1  S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H2 9．电解饱和食盐水的能量关系如图所示（所有数据均在室温下测得）。下列说法正确的是 A．2Br—（aq）—2e—=2Br（aq）的ΔH>ΔH2 B．ΔH1>0，ΔH3>0 C．2H+（aq）+2C1—（aq）=H2（g）+Cl2（g）的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7 D．中和热ΔH=—ΔH5 10．下列说法正确的是 A．加热条件下进行的反应一定是吸热反应 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物 D．Na2O2和Na2O中均含有离子键，且阴、阳离子的个数比相同 11．已知：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)=H2(g)＋S(g) ΔH=＋20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是 A．氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B．②中若生成固态硫，ΔH将增大 C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ 12．