第四章《化学反应与电能》单元检测题—2023—2024学年上学期人教版（2019）高二化学选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元检测题 一、单选题 1．传统的石棉隔膜法电解饱和食盐水因电耗高、污染严重，已逐步被综合能耗低、污染小的新型离子交换膜所取代，如用阳离子交换膜法电解食盐水制浓烧碱溶液的流程如图所示。    下列有关说法正确的是 A．A极为阳极，发生氧化反应生成的气体X为 B．阴极发生的电极反应式为： C．电解饱和食盐水的离子方程式为： D．常温常压下，每生成气体Y，理论上能产生 2．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是 A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 B．溶液pH变化：甲减小乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 D．电极反应式：甲中阴极为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Mg-2e-=Mg2+ 3．工业上主要采用如图甲所示的方法制备盐酸羟胺(NH2OH•HCl)，含Fe的催化电极反应机理如图乙所示，下列说法正确的是 A．Pt电极作正极 B．基元反应Fe+NO→Fe(NO)    △H＞0 C．微粒B的价电子数为18 D．两侧溶液体积均为1L，若理论上电路中通过的电量为28896C，则左右两侧H+浓度差为0.1mol/L(已知1个电子的电量为1.6×10-19C) 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，含有电子数为 B．环状()分子中含有的数为 C．质量分数为46%的酒精溶液含有氧原子数为 D．钢铁电化学腐蚀生成，则负极反应失电子数为 5．关于下列装置的说法，正确的是 A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B．装置①将电能转变为化学能 C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变 6．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是 A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动 D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液 7．草酸铜()是重要的化工原料，一种电解法制备草酸铜的装置如图所示(电解液不参加反应)。下列说法正确的是 A．Fe电极上发生氧化反应 B．在Cu电极附近生成 C．电解池工作时，电子由Fe经阳离子交换膜到Cu电极 D．每生成1mol需要44.8L(标准况下) 8．下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是 A．燃气灶 B．铅蓄电池 C．风力发电 D．硅太阳能电池 9．如图是甲醇(CH3OH燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是 A．电极A发生氧化反应 B．电极B发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．工作一段时间溶液pH保持不变 D．燃料电池工作时不会出现火焰 10．下列离子方程式正确的是 A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO-=HClO+ B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl- C．向FeI2溶液中通入足量氯气：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3+ +I2+4Cl- D．电解MgCl2溶液：2Cl- +2H2OH2↑+2OH- +Cl2 ↑ 11．中科院科学家设计出一套利用和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电化学装置中，电极的电势高于电极的电势 B．该装置中的能量转化为光能→化学能→电能 C．电子流向：电极→外电路→电极 D．电极上的反应式为 12．下列装置图是电解制备金属锂的一种新方法，有关说法错误的是 A．电极B上的电极反应式为 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．电极C为负极 D．理论上每生成，同时生成 二、填空题 13．如图所示： (1)铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，形成了 池，铜是 极；锌是 极；正极发生 反应，负极发生 反应。 (2)写出电极反应式：正极： 负极： 。 (3)溶液中的H+向 极移动，溶液中的SO向 极移动。 (4)总反应的离子方程式 。 14．电化学应用广泛。请回答下列问题： (1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，该电池的负极材料为 ，正极的电极反应式为 ，电解质溶液为 。 (2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。 ①如图为甲烷燃料