第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023—2024学年高二化学上学期沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题 1．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A．Fe2O3 Fe B．KClO3 KCl C．Na 2SO3 SO2 D．HClO O2 2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤录集》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是 A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1molX，反应转移2mol电子 3．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(如图所示)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，下列说法错误的是 A．放电时，b电极为负极 B．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻止正负极物质的交叉污染 C．充电时，a电极附近的pH增大 D．放电时，b电极的电极反应方程式为-4ne-=＋4nH+ 4．应用电解法对煤进行脱硫(主要含硫物质为FeS2)处理的原理如图所示，X、Y均为惰性电极。 下列说法错误 A．b为负极 B．电解初期，X极产生H2 C．脱硫一段时间后混合液的pH增大 D．混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO+15Mn2++16H+ 5．科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王石墨烯”将“彻底改变21世纪”。我国关于石墨烯的专利总数世界排名第一、如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，左边装置工作时的电极反应为Li1－xC6＋xLi＋＋xe－=LiC6，Li[GS/Si]O2－xe－=Li1－x[GS/Si]O2＋xLi＋。下列说法正确的是 A．a与d电极上发生氧化反应 B．左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜 C．电池放电时，负极反应为Li1－x[GS/Si]O2＋xLi＋＋xe－=Li[GS/Si]O2 D．若装置工作前c与d电极质量相等，则转移0.1 mol电子后两个电极质量相差0.7 g 6．用如图所示装置分别进行下列各组实验，则表中各项所列对应关系均正确的是 选项 X极 实验前U形管中液体 闭合开关后的现象及结论 A． 负极 溶液 溶液pH降低 B． 正极 溶液 b管附近电极反应式： C． 正极 溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管附近溶液呈红色 D． 负极 溶液 b管中有气体逸出 A．A B．B C．C D．D 7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是        A．图甲：锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 B．图乙：锌筒作正极 C．图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所在电极 D．图丁：该电池工作时，标况下每消耗22.4LO2转移4mol电子 8．对下列反应：判断合理的是 A．Fe(NO3)x中的x为3 B．稀HNO3在反应中只作氧化剂 C．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 D．产生4.48L NO，就有0.6mol电子转移 9．常温下，某小组探究不同溶液中钢铁的腐蚀，结果如下。下列说法不正确的是 溶液 腐蚀快慢 较快 慢 慢 较快 主要产物 A．在溶液中，主要发生的是析氢腐蚀 B．在溶液中，发生腐蚀时正极反应为： C．由实验可知，溶液碱性越强，钢铁腐蚀越困难 D．钢铁腐蚀的产物受到溶液酸碱性的影响 10．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示。下列叙述正确的是 A．左侧室也可以选用水系电解液 B．充电时，通过透过膜向左侧室移动 C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 D．充电过程中N极可能发生的反应有： 11．某温度下，将通入溶液中，得到、、的混合液，经测定与的物质的量之比为1∶2，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 12．—种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应如下,下列有关说法正确的是 NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4 A．放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应 B．放电时,Na+向锌电极移动 C．充电时,阳极反应式为[Ti2(PO4)3]-+2e-[Ti2(PO4)3]3- D．充电时,每转移0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g 13．已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加稀盐酸酸化后，滴加溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是 A．实验①中硫酸