第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．自由能的变化综合反映了焓变和熵变对自发过程的影响。下列说法正确的是 A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温常压下，△H＞0且△S＜0的反应一定能自发进行 D．对于同一种物质，气态时熵值最小，固态时熵值最大 2．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/( L3/ mol3) 5×104 2 1.9×10-5 A．升温不利于生成Ni(CO)4(g) B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5mol3/L3 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)；CO(g)浓度均为0.5mol/L则此时V正>V逆 D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L 3．在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应： 。下列说法正确的是 A．向密闭容器中通入，反应放出的热量为 B．浓硫酸在该反应中只作催化剂 C． D．升高温度或压缩体积均可加快该反应的反应速率 4．在一定条件下探究二甲醚的制备反应：，，测定结果如图所示。下列判断错误的是 A．该反应的 B．加入催化剂可以提高CO的平衡转化率 C．工业选择的较适宜温度范围为280～290℃ D．该反应伴随有副反应的发生 5．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v (A)=0.5 mol/ (L·s) B．v (B)=0.3 mol/ (L·s) C．v (C)=0.3 mol/ (L·s) D．v (D)=1 mol/ (L·s) 6．下列实验操作正确的是 A．测定化学反应速率 B．分离乙醇和乙酸 C．测定中和热 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是1000℃ 8．下列事实中不能使用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常使用饱和食盐水来收集氯气 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，缓解病人中毒症状 9．在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的体积分数为21%]，发生反应： 。平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，平衡向逆反应方向移动导致增大 B．必须控制才能保持载氧体活性 C．在1030℃时加入催化剂， D．985℃时的平衡转化率约为58% 10．工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。 已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。 ⅰ. ⅱ. kJ/mol ⅲ. kJ/mol 下列关于碳热还原过程的说法正确的是 A． kJ/mol B．反应ⅱ在高温条件下自发进行 C．温度升高，的平衡常数K减小 D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 11．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行 12．化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．第一步反应的逆反应的活化能是() B．第二步基元反应是： C．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D．若使用催化剂，()不会发生变化 13．工业上用氨氧化法制硝酸涉及到反应：。下列反应速率的关系式错误的是 A． B． C． D． 14．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ①