第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列指定化学用语正确的是 A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+ B．人工固氮合成氨化学方程式： C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H++ D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 2．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用黏土烧制“广彩” 黏土中含有硅酸盐 B 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 C 可用FeS清除污水中、等重金属离子 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 3．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表： 酸 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10-5 次氯酸 Ki=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 下列叙述正确的是 A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-→CO+2HClO C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑ B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ⇌HS-+H2O C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-= 5．下列说法正确的是 A．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存 B．将、溶液分别蒸干均得不到原溶质 C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者 D．常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 6．常温下，下列说法不正确的是 A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H+)相同 B．pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7 C．pH=3的盐酸、醋酸溶液中， D．往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水体积约10mL 7．常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1010：1 8．下列物质属于弱电解质的是 A．KOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．H2CO3 9．下列属于弱电解质的是 A． B．KOH C． D．HClO 10．四种酸在25℃的电离平衡常数：①：②：③：④HF：，以下说法正确的是 A．当与足量反应时，一定生成和 B．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为： C．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则的大小顺序： D．等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的的大小顺序为： 11．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO-+H+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) △H＞0 C．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.0015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH- 12．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 A．三聚氰胺可用作食品添加剂 B．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液 C．可以向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等预防龋齿 D．运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 13．下列各项实验的基本操作正确的是 A．用湿润的试纸测定硫酸溶液的 B．少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 C．可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热 14．下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH-)的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液 C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 15．在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol⋅L的溶液和40 mL 0.2 mol⋅L的溶液，再分别用0.4 mo