第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列关于电镀与电解精炼铜的说法正确的是 A．电镀过程中电镀液要经常更换 B．在铁制器皿上镀铝，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极 C．电解精炼铜，可从阳极泥中提取金、银、锌等金属 D．电解精炼铜，电路中转移1mol电子，阳极溶解64g铜 2．下列所述现象不是由于原电池造成的是 A．运输液氯的铁管被腐蚀 B．海边的铁制品比较容易生锈 C．含杂质的锌与酸反应比纯锌快 D．滴加少量硫酸铜溶液后铁与酸反应速度加快 3．关于下列装置的说法正确的是 A．装置①中盐桥内的K+向ZnSO4溶液移动 B．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为FeCl2溶液，电极Ⅰ附近溶液变成黄绿色 C．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀 D．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Al，A为AlCl3溶液，电极Ⅰ质量增加 4．科学家用(POM，P为＋5价)和作催化剂，通过常温常压电化学还原氮得到火箭燃料肼，装置如图。下列有关说法错误的是 A．中W的化合价为＋6价 B．该电解池总反应式为 C．若用铅蓄电池作电源，则B电极应与电极相连 D．若质子交换膜中有个通过，则B电极有标准状况下22.4 L 产生 5．电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融和YSZ之间的界面X上会生成，固体，下列说法正确的是 A．R为电源的正极 B．金属电极b上发生氧化反应，得到电子 C．电池总反应为 D．电池工作时，每生成，消耗的体积为11.2L 6．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O2+2Li=Li2O2。下列说法正确的是 (注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li2O2) A．放电时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电极 B．充电时，Li电极应与电源的正极相连 C．充电时，阳极的电极反应为：Li2O2-2e-=O2+2Li+ D．放电时，如果电路中转移1mol电子，理论上复合电极净增重7g 7．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法错误的是 A．丙池中Cl-向左侧Pt电极移动 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 8．下列叙述正确的是 A．可通过电解氯化镁溶液获得金属镁 B．粗铜精炼中，电解槽中c(Cu2+)不变 C．氯碱工业中，与电源正极相连的是惰性电极，向电解槽中滴加酚酞试液，阴极附近变成红色 D．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属与电源正极相连 9．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 10．下列离子方程式书写不正确的是 A．澄清石灰水久置于空气中变浑浊： B．铅蓄电池工作时的正极反应： C．向氨水中通入少量的： D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮： 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．电解氯化镁溶液Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑ B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2FeFe2O3+3H2 12．利用电解池原理可将转化为燃料或者化学品。下图通过将与辛胺反应耦合，实现了两电极体系中产物的高选择性合成。 下列说法正确的是 A．装置中b电极为阴极，发生还原反应 B．电极a的电极反应可能为： C．中间的离子交换膜一定是质子交换膜 D．电解过程中，a、b两极反应物物质的量之比为2∶1 13．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M 14．氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备、等，电解装置如下图所示： 下列说法正确的是 A．a电极材料是铁 B．阴极区电极反应： C．当电路中有电子转移时，就有通过膜进入正极区 D．一段时间后整个电解池均变成红色 15．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁