第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 A．合成氨使用高温条件 B．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多 C．硫化亚铁不溶于水，但是能溶于稀盐酸中 D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 2．可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 A．达平衡后，加入催化剂后C%增大 B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D．化学方程式中n>e+f 3．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是 A．Q变小，K不变，O2转化率减小 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q增大，K不变，SO2转化率增大 D．Q不变，K变大，O2转化率增大 4．工业合成氨的反应为： kJ·mol，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是 A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B．使用新型催化剂可使与在较低温度和压强下合成 C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系： D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高与的利用率 5．一定温度下，将一定量的A、B置于4L恒容反应器中进行反应，有关物质的物质的量与时间的关系如图。该反应前2min平均反应速率v(A)为 A．0.1mol·L-1·min-1 B．0.2mol·L-1·min-1 C．0.05mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1 6．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） A．vA=1mol∙L－1∙min－1 B．vB=2mol∙L－1∙min－1 C．vC=2mol∙L－1∙min－1 D．vB=1mol·L－1∙min－1 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．78g过氧化钠中含有的离子总数为4NA B．0. l mol CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA C．31gP4(分子结构： )中的共价键数目为1.5NA D．标准状况下，22.4LNO与11.2L O2混合后的分子数目为NA 8．浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是（ ） A．平衡时CO与H2的物质的量比为1：1 B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4 C．1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)=0.008mol•L-1•min-1 D．随着温度升高，CH4的转化率减小 9．工业上合成氮的反应为，下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，反应混合物中和的体积比一定为1∶2 B．反应中断裂键的同时形成键 C．反应混合物中的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态 D．若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小 10．X(g) +Y(g)⇌Z(g) + W(g)反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是 A．任何条件下，该反应一定能自发进行 B．该反应的△H=(E1-E2)kJ·mol-1 C．若加入催化剂，(E3-E2)的值变化 D．高温下有利于该反应正向进行 11．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是 A．吸热反应都不能自发进行 B．放热反应的生成物键能之和大于反应物键能之和 C．甲烷作为燃料其热值比氢的热值高 D．把煤制成水煤气(CO和H2)，会提高燃烧放出的热量 12．下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是 A．只能在高温下自发进行，则该反应的 B． ，该反应在任意温度下都可自发进行 C．在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．常温下，能够自发进行，则该反应的 13．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．酸性强弱：三氯乙酸>二氯乙酸 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．硝酸有分子内氢键，故其沸点较低 D．转化为的反应是 14．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：，1min内甲容器中消耗掉2molA物质，乙容器内消耗6molA物质，则两容器内的反应速率大小关系为 A．甲容器内反应速率快 B．乙容器内反应速率快 C．甲乙两容