专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共14题） 1．下列实验误差分析结论正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 2．25℃时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示，则下列说法不正确的是 A．b点对应溶液中：c(HAuCl4)<c() B．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4) C．HAuCl4的电离平衡常数Ka约为10-6 D．滴定过程中，n(HAuCl4)与n()之和保持不变 3．常温下，用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg与滴定百分数的变化关系如图所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)，滴定百分数指滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数。下列说法不正确的是 A．Ksp(AgCl)=1×10−9.5 B．滴定百分数为50%时，NaCl溶液中：c(Na+)>c()>c(Ag+)>c(H+) C．滴定百分数为100%时，NaCl溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−) D．滴定百分数为150%时，NaBr溶液中：c()>c(Na+)>c(Ag+)>c(Br−) 4．下列叙述不正确的是 A．用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上，则测得的该溶液pH值偏大 B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．“中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 5．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，18gH2O所含的质子数为18NA B．在标准状况下，5.6LCH4和11.2LCl2在光照下充分反应后的分子数为0.75NA C．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.2NA D．用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为NA时，生成的OH-浓度为1mol·L-1 6．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或所得结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中含有SO B 用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH Na2S溶液的pH较大 Cl的非金属性强于S C 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH 3<pH<5 醋酸是弱酸 D 将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该NaOH固体已完全变质 A．A B．B C．C D．D 7．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是 A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl- B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、 C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、 D．a点对应的溶液中大量存在：、Na+、I-、Fe2+ 8．由下列实验操作及现象得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴溶液，溶液变红色 溶液变质了 B 向盛有溶液的试管中滴加浓溴水，充分振荡后静置，最终得到无色溶液 是不饱和烃基 C 向某品牌的食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝色 该食盐不是加碘盐 D 向溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红色 含有杂质 A．A B．B C．C D．D 9．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．随着NaOH溶液的加入，增大 B．25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×10-4.5 C．b点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c()-c(HNO2) D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d 10．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有lmL 0. 1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol·L-1K