专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共13题） 1．向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)，一定条件下发生如下两个反应： ①2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1； ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。 其能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．△H1＞△H2 B．若在容器中加入合适的催化剂，E2-E1将变小 C．两个反应中，一个为放热反应，一个为吸热反应 D．反应开始时，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快 2．下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．、的投料比采用1∶2.8(物质的量比)而不是1∶3，是为了提高的转化率 B．反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C．压强采用10~30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好 D．不断将氨液化并移去液氨，目的之一是使平衡正向移动 3．我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，如合成的反应为，其能量变化示意图如下。下列有关该反应的叙述错误的是    A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．该反应的自发性与焓变和熵变都有关 C．该反应的焓变和熵变与物质的聚集状态都有关 D．使用催化剂能加快反应速率，但焓变不会变化 4．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究淀粉水解程度 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~4分钟，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝，则淀粉已完全水解 B 探究不同金属离于对H2O2分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6% H2O2溶液，分别向试管中各加入1 mL0.1mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuSO4溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 C 判断某有机物是否为醛类 取2mL样品溶液于试管中，加入5~6滴新制氢氧化铜，加热 若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类 D 检验某无色气体是否为SO2 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为SO2 A．A B．B C．C D．D 5．在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+2NO(g)2H2O(g) +N2(g)，N2的瞬时生成速率v=k·cm(H2)c2 (NO)。控制NO起始浓度为0.5 mol/L，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．由题可知，该反应的速率常数k为15 B．随着H2起始浓度增大，该反应平衡常数增大 C．达平衡后，H2和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减小 D．H2起始浓度0.2 mol/L，某时刻NO的浓度为0.4 mol/L，则N2的瞬时生成速率为0.24 mol/L 6．通过反应可将转化为。在0.1MPa、反应物起始物质的量之比的条件下，不同温度下达到平衡时，、、、四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线c表示平衡时的物质的量分数随温度的变化 B．440℃时，的平衡转化率为60% C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高 D．保持其他条件不变，延长反应时间，不可能将平衡时的物质的量分数从Y点的值升至X点的值 7．可逆反应达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．充入的瞬间Q不变；达到新平衡时K变大，的转化率增大 B．充入的瞬间Q不变；达到新平衡时K变大，的转化率减小 C．充入的瞬间Q减小：达到新平衡时K不变，的转化率减小 D．充入的瞬间Q增大；达到新平衡时K不变，的转化率增大 8．已知：4+10H2O = 4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。测得c()在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。 下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高反应速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强反应速率越慢 C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是优良的稳定剂 D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快的反应速率 9．一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下， 下列分析正确的是 A．压强大小关系：p1>p2 B．其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大 C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D．500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为 10．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：，不能作为该反应达到化学平衡的标志的