第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题 一、单选题 1．下列方案设计能达到实验目的的是 A B C D 前者产生气泡更快 将NO2球分别浸泡在冷水和热水中 Fe3+催化效果好于Cu2+ 比较不同温度对化学反应速率的影响 验证增大反应物浓度对化学平衡的影响 用收集一定体积的H2时所用时间来测定反应速率 A．A B．B C．C D．D 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H+)减小 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 3．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B 4．恒温恒容条件下进行反应：2NO(g) + C(s)⇌N2(g) + CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．容器内气体总压强不变 B．NO(g)和N2(g)的速率比为2：1 C．N2(g)和CO2(g)的浓度比恒定不变 D．混合气体的密度恒定不变 5．下列图象能表示正向进行的反应为吸热反应的是 A． B． C． D． 6．一定温度下，10mL 0.40mol/L 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．0～6min的平均反应速率： B．4～6min的平均反应速率： C．反应至6min时， D．反应至6min时，分解了50% 7．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若用v1、v2、v3、v4分别NH3、O2、NO、H2O(g)表示的反应速率，其中最快的是 A．v1=0.4mol/(L·min) B．v2=0.4mol/(L·min) C．v3=0.5mol/(L·min) D．v4=0.02mol/(L·s) 8．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，下列说法或结论中能够成立的是 A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 C．反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆 D．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 9．下列实验方案或装置不能很好地达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 探究催化剂对化学反应速率的影响 探究温度对化学平衡的影响 测量中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 10．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度 B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6 C．图中t3时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强 D．在t2～t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变 11．如图所示，向A和B中都充入2molＸ和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＜0，达到平衡时V=0.9aL，则下列说法错误的是（    ） A．两容器中达到平衡的时间A＜B B．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定减小 C．原平衡A容器中X的转化率为25% D．打开K一段时间达新平衡时，A的体积为0.8aL(连通管中的气体体积不计) 12．向体积为1 L的溶液中充入4molA，发生反应2A(s)B(?)+2C(g)，不同温度下平衡常数与达到平衡时C的物质的量关系如下图所示： 温度 T1 T2 K值 4 1 n(C) mol x y 下列说法正确的是 A．容器中气体的相对分子质量不变时，该反应一定达到了平衡 B．T1时，若平衡时剩余2molA，则B不一定为气体 C．T2时，若容器的体积为2 L，则平衡时n(C)=ymol D．T2时，反应达到平衡后，容器内剩余A