第一章《化学反应的热效应》单元检测题2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如下表所示： 物质 C(s) H2(g) CH4(g) 燃烧热 则反应的反应热为 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是 A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1 C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量 D．S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1 表示S燃烧热的热化学方程式 3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 若a、b均小于零，则a和b的关系为 A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定 4．下列叙述正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH 不同 C．稀溶液中：H＋(aq)+OH —(aq) =H2O(l)    ΔH = —57.3KJ·mol－１，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ D．由 C（石墨 ）=C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定 5．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1 C．反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 D．将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH 6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C．实验(c)测定中和热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D．实验(c)为稀硫酸和溶液的反应，若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热，则测得的中和热偏低 7．根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是 物质变化 能量关系 A 将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深 能量大小：NO2(g)>N2O4(g) B 将NaOH溶液与HCl溶液混合 C 1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2(s)与液态水，放热44.6kJ SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)+44.6kJ D 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ 反应物的键能总和>生成物的键能总和 A．A B．B C．C D．D 8．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（    ） A．NH3(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)；ΔH= -a kJ·mol-1 B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH= -b kJ·mol-1 C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= -c kJ·mol-1 D．CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH= -d kJ·mol-1 9．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH=-1 322.8 kJ·mol-1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋57.3 kJ·mol-1(中和热) C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热) D．2NO2=O2＋2NO　ΔH=＋116.2 kJ·mol-1(反应热) 10．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下 A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多 C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量 11．对于下，的叙述正确的是 A．、时，碳燃烧时放出的热量 B．、时，碳燃烧生成一氧化碳时吸收的热量 C．、时，与反应生成时放出的热量 D．、时，碳和氧气反应生成一氧化碳时放出的热量 12．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼(N2H4)的燃烧的热化学方程式是：N2H4(g)+O2(g)=N2(