第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合 B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 2．通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 实验 实验操作和现象 1 室温下，用pH计测得0.1mol/L H2C2O4溶液的pH约为1.3 2 室温下，向25.00mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，得到下图滴定曲线 下列有关说法正确的是 A．滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要用待装液润洗 B．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O) C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a D．V(NaOH)=25.00 mL时反应所得溶液中：c(C2O) < c(H2C2O4) 3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.Imol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑦pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大 A．②⑥⑦ B．③④⑦ C．①②③ D．③④⑥⑦ 4．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有个中子 B．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为 C．溶液中数目为 D．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发反应，转移电子数为 5．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．氨水：NH3·H2O=NH＋OH- B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO C．HF的水溶液：HF=H＋＋F- D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2- 6．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。①中现象：产生红色沉淀，②中现象：溶液先浑浊，后来澄清，③中现象：产生白色沉淀。关于该实验的分析不正确的是 A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+ (aq)+ (aq) B．②中溶液变澄清的原因： AgOH+ 2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]OH+ 2H2O C．③中颜色变化说明有AgCl生成 D．该实验可以证明Ksp：AgCl<Ag2CrO4 7．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO2 B 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl、Si C 在试管中加入2.0mL10%的CuSO4溶液，滴加5滴NaOH溶液，再加入2.0mL10%葡萄糖溶液，加热 不产生砖红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 D 往溶液中，先滴入5滴等浓度溶液，再滴入2滴等浓度溶液 先产生白色沉淀后又产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A．测定NaClO溶液的pH B．测定中和热 C．验证纯水具有微弱的导电性 D．用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 9．已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。则0.18mol/LCH3COONa溶液的pH约为 A．8 B．9 C．10 D．11 10．向10 mL 0.1 mol⋅L 溶液中滴加0.1 mol⋅L溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液呈碱性 B． mL C．水的电离程度：a>b D．b点后的溶液满足 11．1L0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A．当加入0.1molNaOH时：c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO) B．当加入0.2molNaOH时：(RO)>c(H2RO) C．曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势 D．N点，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-1 12．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（    ） ①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体