第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．有一个处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是 ① 低温  ②高温   ③高压    ④低压   ⑤加催化剂    ⑥除去Z A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥ 2．下列在常温下能自发进行的反应，既能用焓判据解释又能用熵判据解释的是 A． B． C． D． 3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 4．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是 A． B．单位时间生成与CO的质量相等时 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的平均相对分子质量不变时 5．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g)  ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点 C．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 6．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是 A．2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g) ΔH>0、ΔS<0 B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 C．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时v(正)>v(逆) D．55℃，向体积为2VL的容器中充入0.2molSCl2(g)，amin时SCl2(g)的转化率大于50% 7．一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如下图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是 A．该过程总反应可表示为：N2 +3H2 2NH3 B．导带上发生的反应为：2H2O +4h+= 4H++ O2↑ +4h C．光能转变为化学能 D．H+是反应的中间体 8．烟气中的NO经过预处理，再用悬浊液吸收除去。预处理时发生反应：。测得：，，、为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的和，测得的体积分数随时间的变化如图所示。下 列说法正确的是 A．高温有利于提高容器中的平衡转化率 B．在温度为T1时，反应在内的平均速率： C．在温度为T1时，对于反应， D．在温度为T2时，若向2L密闭容器中充入、，到达平衡时小于乙容器中平衡时 9．在密闭容器中，按进行投料，发生反应  ，在时测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V/%)如图所示，下列说法中正确的是 P=5MPa，投料的平衡体系组成 A．表示组分的曲线是Ⅱ B．图中曲线交点b对应的转化率为40% C．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数 D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时产率：甲＞乙 10．在恒温恒容的密闭容器中进行的可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是    ① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ② NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ③ 混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 11．下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是 A．缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．合成氨时选择加压作为反应条件 D．新制的氯水在光照下颜色变浅 12．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度／(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A．此时刻正反应速率大于逆反应速率 B．若起始时加入2a