第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列关于电解池的说法正确的是 A．阳极发生还原反应 B．电解精炼铜时粗铜作为阳极 C．电镀时镀件作为阳极 D．电源负极与电解池阳极连接 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．往密闭容器中充入1 mol 和3 mol 充分反应生成的分子数为 B．1 L 0.1 mol·L的溶液中数目为 C．电解熔融NaCl，阴极增重2.3 g，外电路中通过电子的数目为 D．0.1 mol·L的溶液中，和离子数之和等于 3．氢气是一种清洁能源，“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。已知：电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。下列有关说法错误的是 A．在溶解过程中，发生反应的离子方程式为 B．阳极发生的主要电极反应为 C．在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素只有O D．热分解过程中的反应物为 4．电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。如图所示为离子交换膜电解槽电解饱和食盐水原理示意图，下列有关说法错误的是 A．a接电源的负极，b接电源的正极 B．出口A产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝 C．出口C得到浓NaOH溶液，出口B收集到的气体为 D．若无阳离子交换膜，电解时电解槽内可能会产生NaClO 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲检验溶液中是否有K＋ B．用装置乙在铁上镀铜 C．用装置丙吸收氨气，并防止倒吸 D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．溶于稀 D．二氧化锰和浓盐酸反应： 7．组成原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是 A．电子Zn沿导线流向Cu B．锌是负极，发生氧化反应 C．电池工作时，铜片质量减小 D．电流由铜片经导线流向锌片 8．根据表格中信息，下列说法正确的是 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 A．pH越大，钢铁腐蚀越困难 B．中性环境中，钢铁较难腐蚀 C．时正极反应为 D．自然界中钢铁腐蚀的产物只有 9．下列化学反应表示正确的是 A．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=＋NaHCO3↓ B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +2ClO—=2HClO + C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-＋2H+Cl2↑＋H2↑ D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H+ (aq) + OH-(aq)=H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol 10．某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下列说法正确的是 A．Cu(2)极发生还原反应 B．Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移 C．放电过程中，两膜之间的c(CuSO4)理论上保持不变 D．当Cu(2)极附近c(CuSO4)变为1mol·L-1时，该电池停止放电 11．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁设施的电极反应式为Fe-2e→Fe2+ B．这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极 C．钢铁设施表面因有电子流入而被保护 D．通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 12．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是 A．镁作Y电极 B．电池工作时，Na＋向负极移动 C．废液的pH大于NaClO溶液的pH D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－=ClO3-＋4H＋ 13．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是 A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入适量的一种或几种合金元素 B．新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 D．碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多 14．实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是 A．X电极为阳极 B．Y电极上发生氧化反应 C．X电极上有氯气生成 D．通电一段时间，Na＋物质的量增大 15．下列有关电化学装置的描述正确的是 A．装置甲：移向溶液 B．装置乙：可用于电解精炼铜 C．装置丙：应使用阳离子交换膜 D．装置丁：可用于保护钢闸门 二、填空题 16．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。