专题1 化学反应与能量变化 整合提升（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 专题整合提升 阳绵、整合、检测本专题所学内容 体系构建！思维整合 [对应学生用书P] 一、 化学反应中能量变化的原因 体系变化 等温等压下，反 内能 表征 化学反 应热可用焓变 (△H)表示 体系 应中的热效应 能量变 与环 根据热化学方程 境的守恒 化 计算式、燃烧热、盖斯 能量 定性角度 定量角 定律等计算反应 转化 热（△H) 二、热化学方程式 热化 物质变化 遵循质量守 恒定律 白然界 学方 表示 →两大守 程式 遵循能量守 →能量变化 恒规律 恒定律 定性 定量 反应体系是 反应体系吸收或 吸热还是放热 放出热量的多少 三、化学反应的热效应 放热反应（以H2和O2反应生 吸热反应（以CO2和C反应生 成H2O为例) 成CO为例 体系与环境 体系向环境成出能量 体系从环境吸收能量 间的热交换 放热反应（以H2和O2反应生 吸热反应（以CO2和C反应生 成HO为例) 成CO为例) 新裂H2和O2中化学键吸收的 断裂CO2和C中化学键吸收 体系内能 能量小于形成H20中化学键 的能量大于形成CO中化学键 变化的主要原因 释放的能量 释放的能量 符号表征（△0 △H<0 △H>0 独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 四、原电池、电解池和电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 应用电解原理，在某 将电能转化成化学能的装 定义 将化学能转化成电能的装置 些金属表而面镀上一层 置 其他金属的装置 装置 举例 稀硫酸 CuCI2溶液 ZnCl:溶液 ①活动性不同的两个电极（连 ①两个电极接直流电源 ①镀层金属接电源正 接) 形成 ②两个电极插入电解质溶 极 ②电解质溶液（电极插入其中并 条件 液 ②电镀液必须含有镀 能与电极自发反应) ③形成闭合回路 层金属的离子 ③形成闭合回路 阳极：与电源正极相连的 负极：较活泼金属 电极 极 阳极：镀层金属 正极：较不活泼金属（或能导电 名称 阴极：与电源负极相连的 阴极：镀件（同电解池） 的非金届) 极（由外加电源决定） 阳极：氧化反应，溶液中 阳极：金属电极失电 负极：氧化反应，金属失电子 的阴离子失电子，或电极 电极 子 正极：还原反应，溶液中的阳离 金属失电子 反应 阴极：电镀液中阳离 子得电子 阴极：还原反应，溶液中 子得电子 的阳离子得电子 导线 导线 电源负极 阴极 电源负极 阴极 电子 导线 负极线正极 流向 线 导线 阳极 电源正极 阳极 电源正极 带电 粒子 阳离子向正极移动 阳离子向阴极移动 同电解池 的移 阴离子向负极移动 阴离子向阳极移动 向 反应 负极反应式：Zn-2e-一Zn2+ 阳极反应式： 阳极反应式：Zn一 独家授权侵权必究· 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教铺专家 原理 正极反应式：2H++2e一H2 2C1--2e-= Ck t 2e-=Zn2+ 举例 阴极反应式：Cu2++2e 阴极反应式： 总反应式： -Cu Zn2++2e-—Zn Zn+2H+=Zn2++H2 总反应式： 溶液中Zn2+浓度不 通电 CuC2"Cu+Cl2↑ 变 镀层金属为铬、锌、 金属的电化学腐蚀分析：钙性阳 电解饱和食盐水（氯碱工 镍、银等，使被保护 主要 极的阴极保护法：制造多种新的 业)；电冶金（冶炼Na、Mg、 的金属抗腐蚀能力增 应用 化学电源 A);精炼钢 强，增加美观和表面 硬度 使氧化还原反应中的电子通过 使电流通过电解质溶液，在阴、阳两极引起氧化 实质 导线定向转移，形成电流 还原反应的过程 联系 均发生氧化还原反应，两电极得失电子数相等 高考演练培优提能 [对应学生用书P] 考点一 化学反应的反应热 1.(2021·浙江1月进考)在298.15K、100kPa条件下，Nz(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H =-92.4 kJmol-1,N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为291、289和35.6JK-1· mol-1。一定压强下，1mol反应中，反应物N2(g)十3Hz(g】、生成物2NH(g]的能量随温度 T的变化示意图合理的是() 反应物 反应物 ,生成物 △H △H △H 牛成物 生成物 生成物 △H H,饭应物 △H △ 反应物 B解析该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出 ·独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热 量也会增大，比