专题1 第一单元 第2课时 反应热的测量与计算（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第2课时反应热的测量与计算 课程标准要求 学业质量水平 1.了解盖斯定律及其简单应 1.能定量分析化学变化的热效应.分析化学能与热能相互转 用。 化的原理及其在生产和生活中的应用。（水平3） 2.能运用反应焓变合理选择和 2.能依据化学变化中能量转化的原理，提出利用化学变化 利用化学反应。 实现能量贮存和释放的有实用价值的建议。（水平4） 课前预习案 自主学习必备知识积累 [对应学生用书Po] 一、反应热的测定 1.实验操作步骤（测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热） (1)用量筒量取50mL0.50mol:L-1盐酸，倒入简易量热计（如右图）中，测量并记 录盐酸的温度(T)。 (2)另取一量筒量取50mL0.50molL-1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的 温度(T2) (3)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环 形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出反应体系的最高温度(T3)并记录。 2.实验记录 盐酸的温度(T)/℃ 氢氧化钠溶液的温度(T2)/℃ 反应体系的最高温度(T3)/℃ 反应体系的温度变化（△T=T3-T1+T22)/℃ 反应体系的热容C=(MHcr'pHc+waoH'NH)×4.18]/0℃-) 生成1moH20时的反应热（△H=-C×△T×10-30.025) /(kJ-mol-1) [注意】通常情况下，一定量的物质温度升高1℃所需吸收的热量称为热容。 3实验数据的处理 假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根 据溶液温度升高的数值，计算该反应的反应热并写出热化学方程式。 二、盖斯定律 1.盖斯定律的内容 独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.Com○ 您身边的互联网+教辅专家 1840年，俄国化学家盖斯(G.H.Hess)在分析了许多化学反应的热效应的基础上，总结 出一条规律“一个化学反应.不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相等 的。“这个规律被称为盖斯定律。 2.盖斯定律的理解 (1)在恒压条件下，化学反应的热效应等干焓变（△H).而△H仅与反应的起始状态和反应 的最终状态有关，而与反应的途径无关。由此，盖斯定律就成为必然的结果。 (2)如下图.始态→终态有途径1、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯定律推测，各途径的反应热存在 如下关系： △H=△H+△H出2=△出+△H4十△出。 △H △H: (I) 始态 △H 终态 △H () △H △H. 3.盖斯定律的应用 (1)应用方法 根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。一个反应的 化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可由这几个反 应的焓变相加减而得到。 (2)应用示例 CO(g)+ 20,(g) △H2 △H C(s)+O(g) △H C0,(g) 已知：①C(s)+O2(g)===C02(g) △H1=-393.5 kJ-mol-1: ②C0(g)+1202(g)===C02(g) △3=-283.0kJmo-1. 分析上述热化学方程式的关系可以得出，将反应①减去反应②，得到反应：C(s)十1202 (g)===CO(g).根据盖斯定律可得△H1=△出十△出.则有△h=△H1一△：=（一393.5k mo-1)-(-283.0kmol-1)=-110.5kmol-1。 三、能源的充分利用 1.能源 能源是指可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等。通常 我们使用的能量的主要形式是热能和电能，热能主要通过燃烧煤、石油、天然气等物质而获 得。 2.标准燃烧热和热值 (1)相关概念 独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热：1q物质完 全燃烧的反应热叫做该物质的热值。 (2)概念理解 ①这里的“物质"指纯净物，可以是单质，也可以是化合物。 ②物质完全燃烧是指物质中所含的氮元素转化为N2(g,氢元素转化为H2O.碳元素 转化为CO2(g。 烟自学检测 1.已知：①2C(s)+02(g)===2C0(g) △H=-221.0 kJ-mol-1 ②C(s)+02(g)===C02(g) △H=-393.5 kJ-mol-1 ③2H2(g)+02(g)===2H2O(g) △H=-483.6kmol-1 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为() A.+131.3kmol-1 B.-13