微专题1 反应焓变(ΔH)的计算及比较（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 微专题1反应烙变（△的计算及比较 [对应学生用书P] 专题讲解% 1.“四角度”突破反应焓变（△）的计算 (I)热化学方程式：反应焓变（△）与参加反应的各物质的物质的量成正比，根据热化学 方程式进行计算。 (②)物质的键能：根据反应物的总键能和生成物的总键能计算，反应焓变（△0=反应物 的总键能一生成物的总键能。 (3)标准燃烧热：可燃物燃烧放出的热量与可燃物的物质的量[（可燃物）]成正比，则有Q 做=（可燃物）×1△H。 (4)盖斯定律：分析己知和目标热化学方程式，进行适当的“加”“减”“乘”“除” 等运算，求出目标反应的△H。 2.“四看法”比较反应热（△）的大小 (1)看能量变化：看是吸热反应还是放热反应，吸热反应的△H>0,放热反应的△H <0。 (2)看物质状态：等量的同一物质，处于气态、液态和固态时，所具有的能量依次减小。 比较△H大小时，要考虑物质状态的影响。 (3)看反应程度：对于同一反应物，反应进行的程度不同，△H不同。例如，等量的C (s)燃烧生成CO2(g)放出的热量比生成CO(g)放出的热量多。 (4)看反应关系：对于不同的反应，若含有相同的反应物或生成物，可结合质量守恒定 律和盖斯定律分析△H的大小。 典例示范% 例①在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是() A.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H1: 2Hz(g)+O2(g)—2HO①)△H2 B.S(g)+O2(g)-SO2(g)AHi: S(s)+O2(g)—SO2(g）)△H C.C(s)+1202(g)=COg)△H1: C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2 D.2HCI(g)—Hz(g)+C2(g)△H: 12H2(g)+12Cl2(g）=HCl(g)△H 解析等量H(g)完全燃烧生成H2O①放出的热量比生成H2O(g)放出的热量多，则有△H >△H2,A不符合题意；等量S(g)具有的能量高于S(s)具有的能量，故等量S(g)反应放出的 独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 热量比S(S)反应放出的热量多，则有△H2>△H1,B符合题意：等量C(s)完全燃烧生成CO2 (g)放出的热量比生成CO(g)放出的热量多，则有△H1>△H2,C不符合题意；HCI(g)分解生 成H(g)和Cl(g)是吸热反应，Hz(g)和C12(g)反应生成HCl(g)是放热反应，则有△H1>△H2, D不符合题意。 答案B 例2已知反应： ①2CH,OH(g)一CHOCH(g)+H2Og)△H1=-23.9kJ·mol-1 ②2CHOH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△2=-29.1 kJ-mol-1 ③CHCH2OH(g)=CH,OCH(g)△H3=+50.7 kJmol-1 则CH(g)十H2O(g)一CHCH2OH(g)的焓变△H,等于() A.-48.5 kJmol-1 B.+48.5 kJ-mol-1 C.-45.5 kJ-mol-1 D.+45.5 kJ-mol-1 解析分析目标热化学方程式C2H4(g)十H2Og)一CH3CHOH(g),将三个已知热化学方 程式中CH3OH(g)、CH,OCI,(g)消去即得。根据盖斯定律，由①一②一③可得：CH(g)十 H2O(g)-CH;CH2OH(g),H=(-23.9 kJ-mol-)-(-29.1 kJ-mol-1)-(+50.7 kJ- mol-1)=-45.5kJ·mol-1. 答案C 迁移应用% 1.下列关于△H的判断不正确的是( Sis)+2C2(g)→SiCl4(g)△H Si(s)+2Br2(g)-SiBra(g)AH2 Cu(OH)2(s)+2H(ag)Cu2(ag)+2H2O(1)AH3 2H2O(1+Cu2+(aq)=Cu(OH)2(s)+2H+(aq)AH A.△H10,△H20 B.△H1<△H C,△H3<0,△H>0 D,△H3>△H D解析多数化合反应为放热反应，则△H10,△H2<0,故A正确：△H=反应物键 能之和一生成物键能之和，SiCL,键能大于SBr,键能，则△H1<△H2,故B正确：Cu (OHD(s)+2H+(aq)一Cu2+(aq)+2HOD,酸碱中和反应为放热反应，则△H<0,其逆反应 2H2O①+Cu2+(aq)=Cu(OHDz(s)+2H+(aq)为吸热反应，则△H>0,故C正确：△H3<0,△H4 ≥0，则△H3<AH4,故D错误。 2.已知：①S(g)+O2(g)=SO2(g)△H 独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源