专题3 微专题4 溶液中离子浓度的比较（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题3 水溶液中的离子反应 微专题4溶液中离子浓度的比较 >>>专题3水溶液中的离子反应 1.电解质溶液中三个守恒关系 ()电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电 荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na、CO}、H、 OH、HCO3,它们存在如下关系： e(Na)+c(H)=2c(CO )+c(HCO3 )+c(OH e >>>专题3水溶液中的离子反应 (2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总是守恒 的，如Na2CO3溶液中CO}能水解，故碳元素以CO}、HCO3、HCO3三种形 式存在，它们之间的守恒关系为：2c(a=c(Co)十c(HC0)+c,CO) (3)质子守恒规律 即在纯水中加入电解质，最后溶液中©(H)与其他微粒浓度之间的关系式（由电荷 守恒及物料守恒推出)。如Na2CO3溶液中，由上述两个守恒关系可推出： c(OH )=c(H)+c(HCO3 )+2c(H2CO3) ⊙ >>>专题3水溶液中的离子反应 2.比较溶液中离子浓度大小的“三原则” (1)电离程度较小原则 弱电解质的电离程度较小，产生的离子浓度也较小，弱电解质分子的浓度大于 电离生成的离子浓度。该原则适用于弱电解质溶液中离子浓度大小的比较。 (2)水解程度较小原则 含一种弱酸根离子或弱碱阳离子的盐溶液水解程度一般较小，水解产生的离子 浓度也较小，水解的离子浓度大于水解生成的粒子浓度，此原则适用于含一种弱酸 根离子的盐溶液中离子浓度大小的比较。 ⊙ >>>专题3水溶液中的离子反应 (3)电离为主原则 等浓度的一元弱酸(HA)与该弱酸的强碱盐（如NaA)溶液等体积混合时，一般情 况下溶液呈酸性，以HA的电离为主。 注意]题目中若提供某些离子的浓度关系，则要结合具体信息分析，确定是以 HA的电离为主还是以NaA的水解为主。 e ⊕ >〉>专题3水溶液中的离子反应 典例示范 例1①下列物质所配成的0.1moL1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的 是( A.NH4CI:c(CI )>c(H)>c(NH )>c(OH B.Na2CO3:c(Na)>c(CO )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H) C.NaHCO3:c(Na)>c(CO )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H) D.( (NH4)2SO4:c(NH )>c(SO )>c(H)>c(OH >>专题3水溶液中的离子反应 解析 氯化铵是强酸弱碱盐，NH4水解导致溶液呈酸性：NH4+H2O= NH,·HO+H,所以c(H>c(OH),NH4水解而氯离子不水解，所以c(C1)> cNH4),因为NH4水解程度是微弱的，所以cNH4)>c(H),因此NH4CI溶液 中离子浓度的大小顺序是c(CI)>cNH4)>cH)>c(OH),故A错误；在Na2CO3 溶液中，CO}部分水解，溶液呈碱性，所以(OH)>cH),又因为钠离子不水解， 所以cNa>c(Co}),因为CO}水解程度是微弱的，所以c(CO号)>cHCO?), 根据C0}的两步水解反应方程式：C0}十H20HC03十0H、HC03+H20片 H2CO3+OH,因第一步水解生成的HCO3还要发生第二步水解，造成HCO3浓 >>>专题3水溶液中的离子反应 度减小而OH浓度增加，再加上水电离出的OH,所以c(OH)>c(HCO3),综上 所述，在Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是cNa)>c(C03)>c(OH)> c(HCO3)>cH,故B错误；在NaHCO3溶液中，HCO3仅有少量电离，所以溶 液中c(HCO3)>(CO3),故C错误；在NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解， 溶液显酸性，则cH>c(OH),又因为水解程度微弱，所以cNH4)>c(SO), 则溶液中离子浓度大小顺序是cNH4)>c(SO)>c(H>c(OH),所以D正确。 答案D >>>专题3水溶液中的离子反应 例2常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是( A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(H+c(M) c(OH )+c(A2 B.pH相等的CH3 COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3 COONa <c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3 COONa溶液等体积混合： c(CH3COO )+2c(OH )=2c(H)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L1的NaHA溶液，其pH=4:cHA)>c>cA)>c(A2) ⊙ >)>专题3水溶液中的离子反应 解析 两溶液混合，充分反应后所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得(H十 cM=c(OH)+2(A2)十