专题3 水溶液中的离子反应 专题整合提升（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题3 水溶液中的离子反应 专题整合提升 体系构建思维整合 高考演练 培优提能 栏目索引 >>>专题3水溶液中的离子反应 体系构建思维整合 一、认识水溶液中离子反应与平衡的思路 离子 水溶液中 粒子观 粒子 原子 反应 的离子反 形成 分子 平衡 应与平衡 观念 变化观 平衡观 大 平衡 弱电解质的 盐类的水解 难溶电解质的 电离平衡 平衡 沉淀溶解平衡 G返回导航○ >>》专题3水溶液中的离子反应 二、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的比较 三大平衡 研究对象 表达形式 影响因素 HXH十X(一元弱酸) ①内因：反应 电 弱酸或弱碱的 离 ROHR十OH(一元弱碱) 物自身的性 弱酸、弱碱 电离平衡 H2RHR十H(多元弱酸分步 平 质； 电离，以第一步为主) ②外因：温 衡 水的电离平衡 水 H2O-OH +H 度、浓度、同 R+H2O-ROH+H(阳离子) 离子效应等。 X+H2OHX十OH(阴离子) 依据平衡移 水解平衡 可水解的盐类 X2+H20HX+0H(多元弱动原理分析 酸根分步水解，以第一步为主 移动方向及 沉淀溶解平衡 难溶电解质 AmBn(s)=mA"(aq)+nB (ag) 结果 G返回导航○ >>>专题3水溶液中的离子反应 高考演练培优提能 考点一 电离平衡和溶液的酸碱性 1.(2022浙江1月选考)已知25℃时二元酸H2A的K1=1.3×107,Ka2=7.1× 1015。下列说法正确的是( A.在等浓度的Na2A和NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B.向0.1moL1的H2A溶液中通入HC1气体（忽略溶液体积的变化）至pH=3, 则H2A的电离度为0.013% C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则(A2)>cHA) D.取pH=a的HA溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a +1 G返回导航○ >>>专题3水溶液中的离子反应 B解析在等浓度的Na2A和NaHA溶液中，A2的水解程度大于HA,水的 电离程度前者大于后者，故A错误；溶液中c(=103mol·L1,H2A电离程度较 小，溶液中cA)0.1moL,K1=10Xe(HA) c (H2A) =1.3X107,cHA)= 13X105mol:L,cA)≈c(A),则A的电离度 c(HA） (H2A) X100%= 1.3×104×100%=0.013%,故B正确；向H2A溶液中加入Na0H溶液至pH=11, 1011×e(A2) c (HA) =7.1X1015,则c(A2)<C(HA),故C错误；HA是弱酸，取pH =a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,H2A的电离平衡正向移动，则该 溶液的pH<a十1，故D错误。 G返回导航◇ >>>专题3水溶液中的离子反应 2.(2022湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H)的物质是酸，给出质子的能 力越强，酸性越强。己知：N2H5十NH3一NH4十N2H4,N2H4十CH3COOH一N2Hs 十CH3COO,下列酸性强弱顺序正确的是( A.N2Hs >N2H4>NH4 B.N2Hs >CH:COOH>NH4 C.NH3>N2H4>CH3COO D.CH3COOH>N2Hs >NH D 解析 根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出 质子(H的物质是酸，则反应N2H4+CH3COOH一N2H5+CH3COO中，酸性： CH3COOH>N2H5,反应N2H5+NH一NH4+N2H4中，酸性：N2H5>NH4, 故酸性：CH3COOH>N2H5>NH4。 G返回导航 >>>专题3水溶液中的离子反应 3.(双选)(2022海南卷)NaC10溶液具有漂白能力，己知25℃时，K(HC1O)= 4.0×108。下列关于NaC1O溶液的说法正确的是( A.0.01mol·L1NaCl0溶液中，c(C10)<0.01molL B.长期露置在空气中，释放C2,漂白能力减弱 C.通入过量S02,反应的离子方程式为S02十C1O+H20=HS03+HC10 D.25℃，pH=7.0的NaCI0和HCIO的混合溶液中，cHC1O)>c(C1O)= c(Na") G返回导航○ >>>专题3水溶液中的离子反应 A、D解析NaCI1O溶液中CIO会水解，故0.01moL1NaC1O溶液中 c(CI0)<0.01moL1,A正确；次氯酸钠溶液中的C10会发生水解生成HCI0, HClO长期露置在空气中会分解为HC1和O2,不会释放Cl2,B错误；将过量的SO2 通入NaCl0溶液中，S02被氧化：S02+C10+H0=C1+S0}+2H,C错误； 25℃，pH=7.0的NaCI0和HCIO的混合溶液中，存在电荷守恒：(CIO)+c(OH) 三m+a则aCo)=a