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专题2
化学反应速率与化学平衡
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体系构建思维整合
高考演练
培优提能
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化学反应速率与化学平衡
体系构建思维整合
一、多角度认识化学反应
反应历程
大多数化学反应要经过多个反应步擦才能完成
每步反应都称为基元反应
反应力程义称反应机理
表示
=
反应速率
影响因素
温度、浓度、压强、催化剂等
化学反应
解释
有效碰撞理论、活化能、活化分子
平衡状态
表示
综合
化学反应的调控
化学平衡常数
(⑧=逆
应可
学平衡
平衡移动
解释
勒夏特列原理
(合成氨
P(的≠彩逆
反应方向
△H、△S共同影响化学反应进行的方问
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二、化学反应速率和化学平衡
以密闭容器中进行的反应:mA(g)十nB(g)中C(g)十qD(g)△H<0(m十np+q)为
例,当下列某个因素变化时,分析其对化学反应速率的影响;若达到化学平衡时,
分析这些因素变化对平衡移动的影响。
因素
化学反应速率
化学平衡
增大反应物浓度,反应速率增大;减增大反应物浓度或减小生成物浓度,
浓度
小反应物浓度,反应速率减小
平衡正向移动,反之,逆向移动
增大压强,反应速率增大;
增大压强,平衡正向移动:
压强
减小压强,反应速率减小
减小压强,平衡逆向移动
升高温度,反应速率增大;
升高温度,平衡逆向移动:
温度
降低温度,反应速率减小
降低温度,平衡正向移动
催化剂
使用催化剂,反应速率增大
使用催化剂,平衡不移动
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化学反应速率与化学平衡
高考演练培优提能
考点一化学反应速率及影响因素
1.(2022广东卷)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对
催化剂』
反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变
4.0
化曲线如下图所示,则()
e?
催化剂Ⅱ
A.无催化剂时,反应不能进行
[ow)
2.0
无催化剂
B.与催化剂I相比,Ⅱ使反应活化能更低
0
2
4
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
t/min
D.使用催化剂I时,0~2min内,X=1.0molL1·min1
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D解析·
催化剂只能决定化学反应速率的大小,不能决定反应是否发生,A错
误;由图像曲线变化规律可知,相同时间内,催化剂I导致的浓度变化更大,则催
化剂I使反应活化能更低,B错误;2min时,a曲线和催化剂Ⅱ曲线浓度变化的量
相等,与反应中X、Y的化学计量数矛盾,a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t
的变化.C错误:使用催化剂I时,0~2mi血内.)0M=×40L
2 min
=1.0molL1·min1,D正确。
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化学反应速率与化学平衡
2.(2022浙江1月选考)在恒温恒容条件下,发生反
应A(S)十2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如下图中曲线甲
所示。下列说法不正确的是(
甲
A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化
学反应的平均速率
0
时间
B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C.在不同时刻都存在关系:2(B)=3v(X)
D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,(B)随
时间变化关系如图中曲线乙所示
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C解析:由a、c两点的横、纵坐标可得到△t和△c(B),则a到c的平均反应
速率-△cB),A正确:当a点无限接近b点时,b一a的平均反应速率即为b
△t
点的瞬时速率,故从b点切线的斜率可求得反应开始时的瞬时速率,B正确;在不同
时刻都存在关系”®=”,℃错误;其他条件相同,加入催化剂,反应达
到平衡的时间缩短,但平衡转化率不变,D正确。
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3.(2021广东卷)反应X—2Z经历两步:①x→Y;
②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化
曲线如上图所示。下列说法不正确的是(
A.a为cX随t的变化曲线
B.t时,c(X=c(Y)=c(Z☑
t/s
C.2时,Y的消耗速率大于生成速率
D.t3后,c(Z=2co一cY)
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化学反应速率与化学平衡
D
解析由题中信息可知,反应X一2Z经历两步:①X→Y;②Y→2Z。因
此,图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线,呈不断增加趋势
的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线,先增加后减小的线为Y的浓度c随时间1
的变化曲线。
X是唯一的反应物,随着反应的发生,其浓度不断减小,因此,由图可知,a为
cX)随t的变化曲线,A正确;由图可知,分别代表3种不同物质的曲线相交于1时
刻,因此,1时c(X=c(Y)=c(,B正确:由图中信息可知,2时刻以后,Y的