专题2 第一单元 第2课时 影响化学反应速率的因素（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 笋里过县影响以当后应速蒸的闲麦 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 课程标准要求 学业质量水平 1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强 1.能根据反应速率理论，说明影响化学反 和催化剂对化学反应速率的影响。 应速率的因素。（水平3） 2.知道化学反应是有历程的，认识基元反 2.能设计实验方案探究物质和能量的转 应活化能对化学反应速率的影响。 化、影响反应速率的因素等。（水平3） 3.能通过实验探究分析不同组分浓度改变 3.能运用控制变量法探究并确定合适的反 对化学反应速率的影响。能用一定的理论 应条件，安全、顺利地完成实验。（水平 模型说明外界条件改变对反应速率的影 4) 响。 G返回等航○ 课前 预习案 课堂 探究案 冲关 演练案 栏目索引 〉>>专题2 化学反应速率与化学平衡 课前 预习案 一、 碰撞理论 1.碰撞理论的内容 碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，该理论认为，反应物分子间必须 相互碰撞 才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的 碰撞次数 成正比。但是，不是每次碰撞都能发生反应。 G返回导航○ 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 2.有效碰撞 ()能 发生反应 的碰撞称为有效碰撞。 (2)有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有 足够高的能量 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 3.活化分子和活化能 (①)活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生 有效碰撞 的分子称为 活化分子。 (2)活化能： 活化分子 的平均能量与 所有分子 的平均能量之差称为活化 能。 G返回导航○ >>>专题2 化学反应速率与化学平衡 (3)化学反应中反应物、生成物的能量和活化能的关系如右上图所示： ooodp 过渡状态 温 反应物 E' 生成物 反应过程 正反应与逆反应的活化能 过渡状态分子 的平均能量与 反应物分子的平均能量的差为反应的活 化能。图中，E为 正反应 的活化能，Ea'为 逆反应 的活化能， Ea一Ea' 表示反应热（△D。 e 返回号航○ 〉>>专题2 化学反应速率与化学平衡 4.基元反应 (1)反应物分子经过 一次碰撞 就转化为产物分子的反应称为基元反应。基元反 应过程中没有任何 中间产物 生成。例如，CO十NO2一CO2十NO就是基元反应。 (2)有些化学反应，尽管化学方程式表述简单，但不是基元反应，而是经过两个 或多个步骤完成的复杂历程。例如，反应H(g)十I2(g)一2HⅢ(g)经历了两步基元反应： 12=21 H2+21=2HΠ (③)每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例 越小，有效碰撞的比例也就 越小， 故化学反应速率 越小 G返回导航○ 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 二、影响化学反应速率的因素 1.内因（决定性因素） 一反应物自身的 性质。 等因素。 2.外界条件（其他条件不变，只改变 一个条件 外界条件 牝响结果 浓度 增大反应物浓度，反应速率增大 减小反应物浓度，反应速率减小 有气体 压强 增大压强，反应速率增大： 参加 减小压强，反应速率减小 升高温度，反应速率增大： 温废 降低温度，反应速率或小 催化剂 使用催化剂，改变反应速率，且 正、逆反应速率改变程度相同 其他因索 光细射，放射线辐照、超声波、 电弧，强磁场、高速研磨等 化学远棉性必使」化孕板齿四巴用 G返回导航○ 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 3.有效碰撞与化学反应速率 其他条件相同时，改变浓度、压强、温度或使用催化剂，对化学反应速率的影响： 单位体积内活 活化分子 单位时间内，有效化学反应速 改变条件 化分子数目 百分数 碰撞次数 率 浓 增大反应物浓度 增多 不变 增加 增大 度 减小反应物浓度 减少 不变 减少 减小 压 增大体系的压强 增多 不变 增加 增大 强 减小体系的压强 减少 不变 减少 减小 温 升高体系的温度 增多 增大 增加 增大 度 降低体系的温度 减少 减少 减少 减小 催化剂 使用催化剂 增多 增大 增加 增大 e 返回导航 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 自学检测 1.巧判断（对的打“√”，错的打“X”) 以反应CS)十H,O(g)C0(g)+H(g)△H>0为例： (①)其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大。(×) (2)其他条件不变时，增大反应体系的压强，化学反应速率增大。（√） (3)其他条件不变时，充入一定量He(g)使体系的压强增大，化学反应速率增大。 (× (4)其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。(×) G返回导航○